摘要：(上海市杨浦区2010届高三上学期期末学科测试)实验室可以通过以下三条途径按不同要求制取氮气: ①加热NaNO2与NH4Cl的混合物浓溶液制取N2, ②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2, ③加热条件下用NH3还原CuO得纯净的N2和活性铜粉. 如图所示.给出了按上述途径制取N2可供选择的几种实验装置: 请回答下列问题: (1) 按途径①制取N2时.应选用上述装置中的 做氮气发生装置. (2) 按途径③制取N2时所需要的氨气可用浓氨水与生石灰作原料制取.为制取并收集较纯净的N2.按气流从左到右的顺序列出所需的上述装置: → C → → → D. 甲同学:为通过实验现象验证C处有水产生.必须在C装置前后都连接E装置.其中填充的固体药品按前后顺序分别为 . . 乙同学:实验过程中.发现黑色固体完全变红.质疑此时红色固体可能含Cu2O.通过查阅资料知.Cu+在酸性溶液中不稳定.可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu(该反应的化学方程式为:Cu2O+2H+→Cu2++Cu+H2O).依据信息.请设计实验证明C处的红色固体中是否含有Cu2O . 丙同学:实验时充分加热.至C装置硬质玻管质量不再减轻为止.实验完毕后.若实验测得收集的N2体积为aL.硬质玻管质量减轻了bg.则氨分子中氮.氢的原子个数比为(用含a.b的字母的代数式表示) . (3)上述三种制取N2的途径中.②和③两条途径常常被协同使用而越来越受到人们的关注.这种方法与途径①相比.优越性在于 . 答案, ,B 碱石灰.无水CuSO4, 取样加入稀硫酸后溶液呈蓝色.即证明含Cu2O , (答案也可用16a/22.4b 表示) (3)活性铜粉可以循环使用,避免使用有毒物质.减少环境污染.

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