摘要：(湖南省岳阳市一中2010届高三第四次月考)氮是地球上含量丰富的一种元素.氮及其化合物在工农业生产.生活中有着重要作用.请回答下列问题: (1)右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图. 请计算每生成1molNH3放出热量为 . (2)在固定体积的密闭容器中.进行如下化学反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g).其化学平衡常数K与t的关 系如下表: t/K 298 398 498 -- K/(mol·L-1)-2 4.1×106 K1 K2 -- 请完成下列问题: ①试比较K1.K2的大小.K1 K2(填写“> “= 或“< ) ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 . A．容器内N2.H2.NH3的浓度之比为1:3:2 B．2v(N2)(正)= v(H2)(逆) C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 (3)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料.属于离子化合物.易溶于水.溶液呈酸 性.水解原理与NH4Cl类似. ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 . ②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是 . A．c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-) B．c(Cl-)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH-)>c(H+) C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) = c(Cl-)+c(OH-) D．c(N2H62+) > c(Cl-)> c(H+) >c(OH-) 答案 > C (3)①N2H62++H2O[N2H5·H2O]++H+ ②AC 16.(江苏省无锡市2010届高三上学期期末质量调研)下图是工业生产硝酸的流程. 合成塔中内置铁触媒.氧化炉中内置Pt – Rh合金.请回答下列问题: (1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨.2007年格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程.示意如下: 图① 图② 图③ 图④ 图⑤ 分别表示N2.H2.NH3.图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面.图②和图③的含义分别为 . . (2)已知N≡N的键能是946kJ·mol-1.H-H的键能为436kJ·mol-1.N-H的键能为393kJ·mol-1.写出合成塔中发生反应的热化学方程式 . (3)已知4NH3(g)+3O2(g)====2N2(g)+6H2O(g) △H=-1266.8kJ·mol-1, 4NH3(g)+5O2+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1, 则热化学方程式N2(g)+O2 △H= kJ·mol-1. (4)吸收塔中通入空气的目的是 . 答案(1)图②表示N2.H2被吸附在催化剂表面.图③表示在催化剂表面N2.H2中的化学键断裂. (2)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-104kJ·mol-1 (3)+180.5 (4)使NO循环利用.全部转化成HNO3

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