摘要：离子键的特征:没有方向性和饱和性.每个离子周围尽可能多的排列带异性电荷的离子.这样使体系能量最低. 例如:在氯化钠的形成过程中.由于钠是金属元素很容易失电子.氯是非金属元素很容易得电子.当钠原子和氯原子靠近时.钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子.氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子(两者最外层均达到稳定结构).阴.阳离子靠静电作用形成化学键--离子键.构成氯化钠.由于钠和氯原子之间是完全的得失电子.他们已形成了离子.因此NaCl中的微粒不能再叫原子.而应该叫离子. 例题1.下列关于化学键的叙述正确的是( ) A.化学键既存在于相邻的原子之间.又存在于相邻分子之间 B.两个原子之间的相互作用叫做化学键 C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用 D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用.所以离子键的核间距相当小 解析:化学键的定义强调两个方面:一是“相邻的两个或多个原子之间 ,一是“强调相互作用 .选项AB中都没有正确说明这两点.所以不正确.选项D只强调离子键中阴.阳离子之间的吸引作用.而没有排斥作用.所以不正确.只有C选项正确. 例题2.下列物质中离子键最强的是( ) A.KCl B.CaCl2 C.MgO D.Na2O 解析:四个选项中的物质共涉及到两种阴离子和四种阳离子.其中电荷最多而半径最小的阴离子和阳离子分别是O2-和Mg2+.故MgO的离子键最强. 例题3.下列过程中.共价键被破坏的是( ) A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水 解析:A.B.C之破坏了分子间作用力.没破坏化学键.HCl气体溶于水后.完全电离为H+Cl-.H-Cl共价键被破坏.

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