摘要：3．金属氧化物对应的水化物为碱.碱的稳定性比较: ①K.Ca.Na氧化物和水反应.生成可溶性的碱KOH和NaOH及微溶性碱Ca(OH)2: K2O+H2O=2KOH.Na2O+H2O=2NaOH.CaO+H2O=Ca(OH)2,这些氢氧化物受热不易分解. ②Mg.Al氧化物和水缓慢反应.生成难溶性碱Mg(OH)2和难溶性两性氢氧化物Al3受热易分解.如:2Al(OH)3 Al2O3+3H2O ③Al以后的金属氧化物.不溶于水.也不与水反应.其对应的水化物(碱)不能由氧化物与水直接反应生成.而碱的热稳定性逐渐减弱.即受热易分解.如: 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3023289[举报]
金属钫(Fr)天然存在极微，它的21个已知同位素都具 有放射性，它是碱金属中最重的元素。根据其在元素周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是
[ ]
A．在已知的元素中，它具有最大的原子半径
B．钫在空气中燃烧时生成化学式为Fr2O的氧化物
C．其氧化物对应水化物的化学式为FrOH，它是极强的碱
D．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈
查看习题详情和答案>>
B．钫在空气中燃烧时生成化学式为Fr2O的氧化物
C．其氧化物对应水化物的化学式为FrOH，它是极强的碱
D．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈