进行淀粉水解实验(包括水解程度和产物的检验)，除淀粉外，可能还需要用到下列哪些试剂
①碘水，
②银氨溶液，
③氢氧化钠溶液，
④稀硫酸，
⑤pH试纸．

1. A.
   ④①③②⑤
2. B.
   ①②③④
3. C.
   ④①②③
4. D.
   ④①③②

二氧化氯（ClO₂）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工艺流程如下图：

（1）粗食盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是　       　(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是　                 　。（已知：Ksp(BaSO₄)＝1.1×10^－10；Ksp(BaCO₃)＝5.1×10^－9）
（2）上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO₂。电解时生成的气体B是　           　；反应Ⅲ的化学方程式为　                  　。
（3）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V₁mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO₂＋I^－＋H⁺—I₂＋Cl^－＋H₂O 未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。（已知：I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^－＋S₄O₆^2-）
① 准确量取10.00 mL ClO₂溶液的玻璃仪器是　                    　。
② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是　                      　。
③ 根据上述步骤可计算出原ClO₂溶液的物质的量浓度为　　mol·L^－1（用含字母的代数式表示）。

(12分)铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 ⁰C 时，生成FeO，高于570 ⁰C时，生成Fe₃O₄。老师用上图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

(1)实验中使用肥皂液的作用是  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：

根据上述实验，能确定固体中存在的物质是  　　 　　　　　　　　　　　；不能确定是否存在Fe₃O₄的原因是  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe₃O₄：

①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为  　　　　　　　　　　　　  　　　　　。 

②操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是  　　　　　　 　　  　。

③确定是否存在Fe₃O₄需要测定并记录的实验数据是  　　　　　　　　　　　 　  　　。