Ⅰ　　　　　　　　  Ⅱ　　　　　　　　  Ⅲ　　　　　　　　　　　　 Ⅳ

盐酸溶液的体积(mL)　　　　  30　　　　　　　　  30　　　　　　　　  30　　　　　　　　　　　　 30

样品(g)　　　　　　　　　　　　　　   3.32　　　　　　   4.15　　　　　　   5.81　　　　　　　　　　  7.47

二氧化碳的体积(mL)　　　　  672　　　　　　    840　　　　　　    896　　　　　　　　　　   672

（1）由第Ⅰ组数据中的CO₂体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO₂________mL（标准状况）。

（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na₂CO₃不分解），产生CO₂112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。

（3）已知Na₂CO₃和HCl(aq)的反应分下列两步进行：

Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃

NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O

由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为________mol/L

（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO₂（标准状况）体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式。

某天然碱（纯净物）可看做由CO₂和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO₂体积（标准状况）如下表：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  Ⅰ　　　　　　　　  Ⅱ　　　　　　　　  Ⅲ　　　　　　　　　　　　 Ⅳ

盐酸溶液的体积(mL)　　　　  30　　　　　　　　  30　　　　　　　　  30　　　　　　　　　　　　 30

样品(g)　　　　　　　　　　　　　　   3.32　　　　　　   4.15　　　　　　   5.81　　　　　　　　　　  7.47

二氧化碳的体积(mL)　　　　  672　　　　　　    840　　　　　　    896　　　　　　　　　　   672

（1）由第Ⅰ组数据中的CO₂体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO₂________mL（标准状况）。

（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na₂CO₃不分解），产生CO₂112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。

（3）已知Na₂CO₃和HCl(aq)的反应分下列两步进行：

Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃

NaHCO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O

由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为________mol/L

（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO₂（标准状况）体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式。

现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：

（1）各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

被检出的物质的化学式（分子式）是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

被检出的物质的化学式（分子式）是　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是：　　　　　　　　   　　　　　　　　　　   

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。

某班级的探究小组研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解中起到催化剂的作用，设计了如下实验：

　　　 制备氧化铜

　 （1）称取5．0g CuSO₄·5H₂O晶体，研细后溶解：此步骤需要的仪器有 　　　　　　　　。

　 （2）向盛有硫酸铜溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，直到不再产生沉淀为止。此步实验现象：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

离子方程式为： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 （3）A．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到蒸发皿内，稍微加热至沸腾，搅拌，直到沉淀全部变为黑色固体，停止加热，再过滤、洗涤、干燥、再转移到研钵中研细备用。

　　　　 　 B．把步骤（2）中的溶液和沉淀转移到过滤器中过滤，洗涤，将上述沉淀在蒸发皿中进行蒸发，至全部变为黑色固体为止。再转移到研钵中研细备用。

你认为那一个步骤更好，说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 证明氧化铜起催化剂作用

　　　 设计对比实验①任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的ng氧化铜粉末；②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热，将放出的气体通入水中；③停止加热，冷却，将原先混有氧化铜的反应后混合物加水溶解，小心过滤，得到滤出物，洗涤并干燥；④观察滤出物的颜色和状态；⑤将滤出物和炭粉混和，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清的石灰水中，并观察试验现象。

　　　 请回答下列问题：

　 （1）氧化铜作催化剂的理论依据是：　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

　 （2）以上实验步骤，有一步不够严密，请指出是那一步：　　　 （填步骤序号）；该步骤应该做何改进？　　　　　　　　　 。

　 （3）要达到实验目的，还应该再增加一个实验步骤，这个实验步骤是　　　　　　 。

　 （4）若用另一套实验装置和操作替换第⑤步实验，也可以达到这一步的实验目的，请从图中所给的仪器作出合理选择，将它们连接成一个符合设计者要求的试验装置。

这个实验装置按照气流从左到右的连接顺序是 　 接　 接 　接　 接　 接

可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此法是以K₂CrO₄为指示剂，用AgNO₃标准溶液进行滴定。其实验步骤为：

一、配制0.100mol·L^－1AgNO₃溶液

准确称取AgNO₃8.50g，溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。

二、0.100mol·L^－1AgNO₃溶液的标定

准确称取0.585g NaCl于100mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。

取所配NaCl溶液25.00mL 3份，分别置于锥形瓶中，加25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不断摇动下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈砖红色[2Ag^＋＋CrO===Ag₂CrO₄↓(砖红色)]。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。

三、氯化物试样中氯的测定

准确移取25.00mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25mL水，1mL 5% K₂CrO₄溶液，在不断摇动下用AgNO₃标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为VmL。

回答下列问题：

(1)NaCl固体使用前，要将其置于坩埚中加热，并用　　　　　不断搅拌，以除掉氯化钠晶体中的水。

(2)AgNO₃溶液需要标定的主要原因是　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)指示剂CrO在溶液中存在下列的平衡：2H^＋＋2CrO2HCrOCr₂O＋H₂O，由此判断该滴定适宜的pH值范围可能是　　　。(填代号)

A.1——6.5　　　　　B.6.5——10.5　　　　　C.10.5——14

(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c(Ag^＋)＝c(Cl^－)，若此时要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c(CrO)最大不能超过　　　　　　　　mol·L^－1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。(已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.8×10^－12)

(5)CrO的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是　　　　　　　 　　　　　　　。

(6)AgNO₃标准溶液的准确浓度为　　　　　mol·L^－1，列出计算可溶性氯化物试液中氯元素的含量的式子：　　　　　　　　　　　　g·L^－1。