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② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
③ 碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
④ 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应
⑤ 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦ 按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气
⑧ 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A．3个
B．4个
C．5个
D．6个
（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
①CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) △H＝－41 kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间/min | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||||
| CO | H2O | CO2 | H2 | ||||
| ① | 1 | 4 | 0 | 0 | t1 | 放出热量：32.8 kJ | |
| ② | 2 | 8 | 0 | 0 | t2 | 放出热量：Q | |
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为 %。
（3）计算容器②中反应的平衡常数K= 。
（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。
A．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
B．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
D．容器①中，化学反应速率为：
（5）已知：②2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） 。
（7）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用图中所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式： 。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合反应式解释） 。 查看习题详情和答案>>
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．
Ⅰ、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H+＋HA－，HA－H+＋A2－．
(1)NaHA溶液________(选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”)．
(2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是________．
a．c(H+)·c(OH－)＝1×10―14
b．c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋2c(A2－)
c．c(Na+)＞c(K+)
d．c(Na+)＋c(K+)＝0.05 mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s) Ca2+(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0．
①温度降低时，K sp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)．
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)________．
Ⅱ、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－．为使废水能达标排放，作如下处理：
Cr2O72－
Cr3+、Fe3+
Cr(OH)3、Fe(OH)3
(4)欲使10 L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入________g FeSO4·7H2O．
(5)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为________．(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．
Ⅰ、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H+＋HA－，HA－H+＋A2－．
(1)NaHA溶液________(选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”)．
(2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是________．
a．c(H+)·c(OH－)＝1×10―14
b．c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋2c(A2－)
c．c(Na+)＞c(K+)
d．c(Na+)＋c(K+)＝0.05 mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2+(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0．
①温度降低时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)．
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)________．
Ⅱ、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－．为使废水能达标排放，作如下处理：Cr2O72－
Cr3+、Fe3+
Cr(OH)3、Fe(OH)3
(4)欲使10 L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入________g FeSO4·7H2O．
(5)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为________．(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－
H＋+A2－。
⑴NaHA溶液 (选填“显酸性”、 “显碱性”、 “显中性”或“无法确定”)。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是 。
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14 b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋) d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05mol/L
⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。
①温度降低时，Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋) 。
II、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：
Cr2O72－Cr3＋、Fe3+
Cr(OH)3、Fe(OH)3
⑷欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。
⑸若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为 。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
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