摘要：在高考的考纲中.关于原电池只要求掌握铜锌原电池的工作原理.电解及其应用只要求电解饱和食盐水和氯化铜溶液.非惰性电极不作要求.所以首先让我们简单回忆一下铜锌电池和电解饱和食盐水的工作原理. H2SO4 饱和食盐水 负极(Zn):Zn - 2e → Zn2+ 阴极(Fe):2H+ + 2e → H2↑(OH-增多) 正极(Cu):2H+ + 2e → H2↑ 阳极(C): 2Cl-- 2e →Cl2↑ [例题1]微型纽扣电池.其电极分别是Ag2O和Zn.电解液为KOH溶液.放电过程中发生的反应为:Ag2O + Zn→2Ag + ZnO.根据以上信息.回答下列问题: (1)这种纽扣电池的负极是 .正极是 .理由是 . (2)使用过程中.电子由 极.经外电路流向 . 电池正极区溶液pH .负极区溶液pH . 分析:①根据放电过程中的反应:Ag2O + Zn→2Ag + ZnO可以看出.锌元素的化合价由0变为+2价.而银元素的化合价由+1降为0.由此可知Zn为负极而Ag2O为正极.②电极在使用过程中.电子将由负极经过电路流向正极(Ag2O).负极区因为进入溶液的Zn2+ 要结合OH-.所以pH值要降低.而在反应的总方程式中没有OH- 参与反应.说明在正极区新生成了OH- .且负极区结合的OH-和正极区新生成的OH-相等.所以正极区溶液的pH值为增大. 答案(略). [例题2]氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下: 粗盐水 NaOH. Na2CO3溶液 H2 Cl2 脱盐 10% NaOH溶液 ↓ ↓ ↑ ↑ 精制 电解化盐 化盐 16% NaCl溶液 → → ↓ 沉渣 NaCl晶体 50% NaOH溶液 根据上图.完成下列填空. (1)在电解过程中.总反应的化学方程式为 . (2)在电源负极相连的电极附近.溶液的pH值 .造成以上现象的原因是 . (3)工业食盐含Ca2+.Mg2+等杂质.精练过程中发生的离子方程式为 . (4)如果粗盐中SO42+含量较高.必须添加含钡试剂除去SO42+.该钡试剂可以 是 . A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2 (5)有了有效的除去Ca2+.Mg2+ .SO42+.加入的试剂顺序为 . (6)脱盐工序中利用NaOH 和NaCl在溶解度上的差异.通过 .冷却. 电解 除去NaCl. 分析:这是一道综合性题目.① 2NaCl +2H2O→2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑.②与电源负极相连的是电解池的阴极.电极反应为2H+ + 2e → H2↑因此.OH-增多.溶液pH升高.③工业上除Ca2+一般用Na2CO3 ,除去Mg2+一般用NaOH .所以.有关的离子方程式为:Ca2+ + CO32-→CaCO3↓.Mg2+ + 2OH- →Mg(OH)2↓.④除去SO42+一般用可用钡盐.但为了不引进新的离子.所以可选用A或C.⑤除去Ca2+可选用Na2CO3,除去Mg2+ 可选用NaOH,除去SO42+可选用BaCl2或Ba(OH)2 .为了尽可能除去离子.最后不引入新的离子.各种试剂的添加顺序可以为NaOH .BaCl2 .Na2CO3.HCl或BaCl2 .NaOH .Na2CO3.HCl.⑥将可溶性NaOH 和NaCl的混合物利用溶解度的差异进行分离.采用的是结晶的方法.即蒸发.冷却.过滤. 答案:(1)2NaCl+H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ (2)升高 (3)Ca2++CO32-→CaCO3↓ Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓ (4)A或C (5)NaOH.BaCl2.Na2CO3.HCl或BaCl2.NaOH.Na2CO3.HCl (6)蒸发.过滤 综合练习题:1．对于的平衡体系中.B的质量分数随温度的变化情况如图(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态) (1)A.B.C.D各状态中υ正>υ逆的是 . (2)维持T1不变.A→B所需要的时间为m.维持T2不变.C→D所需要的时间为n.则m n. 答案:>

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3020660[举报]