摘要： NH4+浓度相同的下列溶液:(1)NH4Cl.(2)(NH4)2SO4.(3)NH4HSO4.(4)NH4HCO3.其物质的量浓度由大到小的顺序是 . 分析:(1)可根据电中性原理:[Fex+]×1+ [Na+]×3=[ Cl-]×2+[]×2.x＝3. (2)pH=4的HCl中.溶液的酸性是由于HCl电离而产生的.[H+]=10-4mol/L.[OH-]=10-10mol/L.由水电离[H+]等于由水电离出的[OH-]=10-10mol/L.pH=5的NH4Cl溶液中.溶液呈酸性是由于NH4+水解而产生的:NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ [ H+]=10-5mol/L .说明NH4+的存在使10-5mol/L 的H2O发生了电离.所以在NH4Cl溶液中.水提供的[ H+]浓度就是10-5mol/L.因此两者的关系是:a/b=10-10/10-5=10-5.a=10-5b. (3):将9种溶液分成二组.A组:HCl.CO2.H2SO4.溶液酸性强弱的顺序为:H2SO4>HCl>CO2 ,B组:HCOONa.KOH.NH3.Ba(OH)2.NaHCO3. ,其中溶液碱性较强三个物质碱性顺序为:Ba(OH)2>KOH>NH3. HCOONa.NaHCO3. 都是强碱弱酸盐.根据三个弱酸的酸性强弱顺序为HCOOH> H2CO3> ,可知对应盐的碱性强弱顺序为: > NaHCO3> HCOONa.所以正确答案应为:④<①<②<③<⑧<⑨<⑥<⑤<⑦. (4)从电离角度考虑.在浓度相同的四种溶液中.(NH4)2SO4溶液中NH4+浓度最大.所以NH4+浓度相同时.(NH4)2SO4溶液的浓度最小.在其它三种溶液中Cl-不水解.对NH4+的水解无影响.HSO4-电离使溶液呈酸性可抑制NH4+的水解.HCO3-水解使溶液呈碱性.使NH4+的水解程度增大.因此在NH4Cl.NH4HSO4.NH4HCO3溶液中.要使NH4+的浓度相同.盐溶液浓度大小关系为:NH4HCO3>NH4Cl>NH4HSO4 ,所以正确的答案应为:④>①>③>②. [例题2]pH=3的二元弱酸H2R溶液与V升pH=11的NaOH溶液混合后.混合液的pH=7.下列判断正确的是( ) A． 混合液的总体积为2VL B． 混合液中[R2-]>[Na+]>[H+]=[OH-] C． 混合液中[R2-]+ [OH-]=[Na+]+ [H+] D． 混合液中2[R2-]+ [HR-]=[Na+] 分析:H2R + 2NaOH→Na2R + 2H2O 若H2R为强酸.根据H++ OH-→H2O.两者反应显中性时.需要的H2R的体积为V升.总体积为2VL.但由于H2R是弱酸.浓度必大于10-3mol/L.所以两者反应呈中性时.消耗的H2R的体积不需要V升.故A错.该溶液共含有5种离子:Na+ . H+. R2-.HR-.OH-.因为两者反应时.H2R稍过量一些.H2R电离出的R2-离子又很少.所以反应后的溶液中浓度最大的是Na+.故B错.根据电中性原理[Na+]+ [H+]=2[R2-]+ [HR-]+[OH-].又因为[H+]= [OH-].可判断出C错.D正确.

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