摘要：要理解电离平衡的概念.首先要能区别电解质.非电解质.强电解质.弱电解质.能能应用化学平衡的知识分析弱电解质的电离平衡. [例题1]以下有关电解质的叙述正确的是( ) A．某物质若不是电解质.它一定是非电解质, B．二氧化硫水溶液能电.所以二氧化硫是电解质, C．氧化钠是电解质.氧化钠的水溶液导电, D．在水溶液和熔化状态下能导电的物质叫电解质. 分析:正确的理解是:在水溶液或熔化状态下.本身能电离出离子而导电的化合物.叫做电解质.据此可知: A错.纯净物可分为单质和化合物.不是电解质的物质.有可能是非电解质.也可能是单质. B错.二氧化硫溶于水后转变为亚硫酸.应该说亚硫酸是电解质.从结构上分析.二氧化硫不能产生离子.应属于非电解质. C对.氧化钠本身是离子化合物.熔融的氧化钠能导电.所以氧化钠是电解质.氧化钠溶于水产生氢氧化钠.所以水溶液能导电. D错.未讲清“物质 是化合物还是单质.熔融的金属如铜.铁都能导电.不能说铜.铁是电解质,另外.化合物在熔融状态或水溶液里.即只要一种情况下能导电.就应该是电解质了. [例题2]pH=1的两种酸A.B各1mL.分别加水稀释到1000mL.其pH与溶液体积V的关系如图所示.下列说法正确的是( ) A．A.B的物质的量浓度一定相同 B．稀释后.A溶液的酸性比B弱 C．若a＝4.则A是弱酸.B是强酸 D．若1<a<4.则A.B都是弱酸. 分析:从图中可以看出.A.B溶液起始pH值相同.[H+]相同.但稀释相同倍数后.B溶液的[H+]下降倍数小.说明B溶质在稀释过程中还有H+电离出来.所以B肯定是弱酸.A溶液的[H+]下降比较快.但不知道其[H+]下降倍数与溶质浓度的下降倍数的关系.因此A可能是强酸.也可能是弱酸.若a＝4.则[H+]下降倍数与溶质浓度的下降倍数相等.A为强酸,若1<a<4.则A为弱酸. 据此.我们判断正确答案为B.D. [例题3]已知在相同条件下.有关溶质的电离度有如下关系:α1(H2SO3)>α1(H2CO3)≈α2(HSO3-)>α2(HCO3-).则在下列溶液中不可以大量共存的离子组是( ) A．SO32- HCO3- B．HSO3- CO32- C．SO32- CO32- D．HSO3- HCO3- 分析:该题我们可以用强酸制弱酸的规律来解答. 根据电离度的大小可知酸性强弱的次序是:H2SO3>H2CO3≈HSO3->HCO3-. , B中.若发生反应HSO3-+CO32-→HCO3-+SO32-.HSO3-制HCO3-符合强酸制弱酸的规律, C中.两个离子之间不发生反应, D中.若发生反应HSO3-+HCO3-→CO2+H2O+SO32-.但HSO3-与H2CO3酸性相差不多.因此.也不能发生反应.可相互共存. 所以正确的答案为B.

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