摘要：有关化学键的基本概念可构成如下的知识网络: [例题1]下列8种晶体:A．水晶,B．冰醋酸,C．氧化钠,D．白磷,E．晶体氩,F．氯化铵,G．铝,H．金刚石 (1)属于原子晶体的化合物是 ,直接由原子构成的晶体是 ,属于分子晶体的是 . (2)由极性分子构成的晶体是 ,含有共价键的离子晶体是 ,直接由单原子分子构成的晶体是 . (3)在晶体状态时能导电的是 ,受热熔化后化学键不发生变化的是 ,受热熔化需要克服共价键的是 . (4)金刚石.晶体氩.氧化钠的熔点由高到低的顺序是 . 分析:8种晶体分属的晶体类型及化学键的类型: 离子晶体:C(Na2O)离子键.F(NH4Cl)离子键,共价键 原子晶体:A(SiO2)共价键.H共价键 分子晶体:B(CH3COOH)共价键.D不存在化学键 金属晶体:G(Al)金属键 根据晶体和化学键的知识不难得到两个填空题的正确答案: 分子晶体熔化时.克服的分子间作用力.因此共价键不会被破坏.其他晶体熔化时.克服的都是化学键.一般情况下.晶体的熔点高低顺序为:原子晶体>离子晶体 >分子晶体.不同的金属晶体.其熔点相差较大. 答案:(1)A,H.E,B.D.E. (2)B,F,E. (3)G,B.D.E,A.H. (4)金刚石>氧化钠>白磷 [例题2]下列有关共价化合物叙述中:不是电解质,(3)固态时属于分子晶体,液态时不导电.一定正确的是( ) A． B． D．全部 分析:仅由共价键构成的化合物叫共价化合物.共价键可构成原子晶体(如SiO2.金刚石).也可构成分子晶体(如H2SO4.白磷(P4).氩).液态时.共价化合物都不能电离出自由移动的离子.所以不能导电.答案A正确的.

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