摘要：3．金属性越强.最高价氧化物对应水化物碱性越强,非金属性越强.最高价氧化物对应水化物酸性越强.气态氢化物的稳定性越强. [例题1]已知同周期的X.Y.Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性有强到弱的顺序是:HZO4>H2YO4>H3XO4.下列判断正确的是( ) A．X.Y.Z同属于第二周期的元素 B．阴离子的还原性按X.Y.Z的顺序减弱 C．单质的氧化性按X.Y.Z的顺序增强 D．原子半径按X.Y.Z的顺序增大 E．气态氢化物的稳定性按X.Y.Z的顺序减弱 分析:根据题意.三种元素在周期表中的位置排列应该是X.Y.Z.最高化合价分别为+5.+6.+7.因此它们应分属于同一周期的ⅤA.ⅥA.ⅦA.由于F无正价.故A错.以第三周期的P.S.Cl为例:单质的氧化性 P<S<Cl2.阴离子的还原性正好相反 P3->S2->Cl-.所以B.C正确.P.S.C原子半径依次递减.PH3.H2S.HCl稳定性一次增强.所以D.E错. [例题2]几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表. 元素符号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3+ +6.-2 +2 -2 下列叙述中正确的是( ) A．L.R的单质与稀盐反应速率:L>R B．L.M.Q的原子半径依次减小 C．M与T形成的化合物有两性 D．Q.T两元素的氢化物都具有酸性 E．L.Q形成的简单离子核外电子数相等 分析:要判断有关叙述是否正确.首先要正确解读题干所提供的信息推倒出上述五种元素,从原子半径的角度分析:L.M.Q为同周期元素.且原子序数是L<M<Q,R.T也是同周期元素.且是L.M.Q的上一周期元素.所以L.M.Q为第三周期元素.R.T是第二周期元素.再从化合价的角度判断.可以确定L为Mg.M为Al.Q为S.R为Be.T为O.据此我们不难推出.A.B答案是正确的.

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