摘要：要掌握原子结构中的数量关系.难点问题是理解原子的相对原子质量.元素的相对原子质量.元素的近似相对原子质量.丰度等基本概念. 原子的相对原子质量:“某个 原子的相对原子质量.如:34.969.36.966, 元素的相对原子质量:根据同位素原子的相对原子质量和其丰度算得的平均值.如:34.969×75.77%+36.966×24.23%＝35.45, 元素的近似相对原子质量:根据同位素原子的质量数和其丰度算得的平均值.如:35×75.77%+37×24.23%＝35.485. [例题1]某文献记载了如下数据: (1)回答下列各数的含义:15.994915 .0.037% .18 .15.99937 .16.00445 . (2)能说明氧元素没有第4种同位素吗?请简述判断的理由. 答案:(1)15.994915:16O这种同位素氧原子的相对原子质量.
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要准确掌握化学用语及常用计量方法。按要求回答下列问题：
（1）NA表示阿伏加德罗常数。28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有____NA个碳原子；分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体含______ NA个氧原子数；1mol37Cl中，中子数比质子数多_______ NA个；1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中含_____NA个SO42－离子。
（2）图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
①若A表示某元素的原子，则y＝ 。
②若B表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为 ，若B是阴离子的结构示意图，则x的取值范围是________________。
（3）RxO42－中R的化合价为___________(用含x 的式子表示)，当0.3 mol RxO42－完全反应，生成RO2时，转移0.6 mol电子，则x＝__________。
（4）将7.8 g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐46.2 g，则原硫酸的物质的量浓度为______________。
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