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氢氧化铝[Al(OH)3]是典型的两性氢氧化物，溶液中同时存在着两种电离平衡：H2O＋AlO2－＋H+ 因此Al(OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱，但Al(OH)3的碱性比酸性强得多，请问，当NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合后，你认为能观察到什么现象 | |
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A． |
无明显现象 |
B． |
只有白色沉淀产生 |
C． |
既有白色胶状沉淀生成，又有无色气体产生 |
D． |
先有白色沉淀生成，振荡后沉淀消失 |
Al(OH)3
Al3+＋3OH－H2O+AlO
+H+
Al(OH)3
Al3＋+3OH－
酸式电离 碱式电离
因此，Al(OH)3既能溶于强酸，又能溶于强碱，但Al(OH)3的碱性比酸性要强得多，请问：当NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合后，你认为能观察到何种现象
A.无明显现象
B.既有白色胶状沉淀，又有无色气体产生
C.只有白色沉淀生成
D.先有白色沉淀生成，振荡后沉淀消失
查看习题详情和答案>>2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯度二氧化锰的流程如下（软锰矿中所有金属元素在酸性条件下均以阳离子形式存在）：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均为25℃时）见下表，回答下列问题：
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 |
| 沉淀物 | CuS | ZnS | MnS | FeS | ||
| Ksp | 8.5×10-45 | 1.2×10-23 | 1.4×10-15 | 3.7×10-14 |
（2）滤渣A的主要成分为
（3）加入MnS的目的是除去
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为
（5）从废旧碱性锌锰电池中可回收利用的物质有
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS | MnS | |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥–0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。
（2）滤渣A的主要成分是 。
（3）加入MnS的目的是除去 杂质。
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为 。
（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有 （写两种）。 查看习题详情和答案>>
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH，见下表，回答下列问题：
沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 | CuS | ZnS | MnS | |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_________________________________。
（2）滤渣A的主要成分为_________________。
（3）加入MnS的目的是除去____________________________杂质。
（4）碱性锌锰干电池中，MnO2参与的电极反应方程式为_____________________________。
（5）从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有_________________（写出两种）。