网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3017338[举报]
N2O4 (g) +Q。现将一定量的NO2和N2O4混合气体通人体积为1L的恒温密闭容器中，两种物质的浓度随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于化学平衡状态的是b和d
C．反应进行至25min时，曲线变化的原因是加入了0.4mol N2O4
D．若要达到与d相同的平衡状态，在25min时还能采取的措施是缩小容器的体积
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知：①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214 kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566 kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式
（2）①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是
②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e-═H2↑
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| H2O | CO | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
| 3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
②实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为
③实验2中，达到平衡时CO的转化率为
④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含溶质为：
三种短周期元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体。已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y的单质直接化合形成气体A，X和Z的单质直接化合形成液态化合物B，Y和Z的单质直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体。
请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是??????? 。
（2）C可在X的单质中燃烧得到Y的单质和化合物B，利用此反应可制成新型的化学电源(KOH溶液做电解质溶液)，两个电极均由多孔碳制成，通人的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质是??????? (填物质名称)；负极的电极反应式为???????????? ????????? 。
（3）C与X的单质反应生成A的化学方程式为?????????? 。
（4）常温下，C的水溶液的pH=12，则该溶液中由水电离的C(OH-)= ???? 。若向C溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，所得溶液中水的电离程度?????? (填“大于”、“等于”或“小于”)相同条件下C溶液中水的电离程度。
（5）在2L密闭容器中放入1molC气体，在一定温度进行如下反应：
2C(g) 
Y2(g)+3Z2(g)，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
时间t／min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
总压强P l00 kPa | 4 | 4.6 | 5.4 | 5.8 | 6 | 6 |
该反应的化学平衡常数表达式是????????????? (用具体物质的化学式表示)；平衡时C的转化率为???????????? 。
（6）已知：①Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g)? 
H=+67．7 kJ·mol-1。
②Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g)??? H=-534 kJ·mol-1。
则2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g)? H=???? kJ·mol-1
查看习题详情和答案>>
三种短周期元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体。已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y的单质直接化合形成气体A，X和Z的单质直接化合形成液态化合物B，Y和Z的单质直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体。
请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是 。
（2）C可在X的单质中燃烧得到Y的单质和化合物B，利用此反应可制成新型的化学电源(KOH溶液做电解质溶液)，两个电极均由多孔碳制成，通人的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质是 (填物质名称)；负极的电极反应式为 。
（3）C与X的单质反应生成A的化学方程式为 。
（4）常温下，C的水溶液的pH=12，则该溶液中由水电离的C(OH-)= 。若向C溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，所得溶液中水的电离程度 (填“大于”、“等于”或“小于”)相同条件下C溶液中水的电离程度。
（5）在2L密闭容器中放入1molC气体，在一定温度进行如下反应：
2C(g) 
Y2(g)+3Z2(g)，反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
| 时间t／min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 总压强P l00 kPa | 4 | 4.6 | 5.4 | 5.8 | 6 | 6 |
该反应的化学平衡常数表达式是 (用具体物质的化学式表示)；平衡时C的转化率为 。
（6）已知：①Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g)
H=+67．7 kJ·mol-1。②Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g)
H="-534" kJ·mol-1。则2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g)
H= kJ·mol-1
查看习题详情和答案>>
（本题16分）
（1）为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用NO和CO在一定条件下转化为两种无毒气体E和F的方法(已知该反应△H<0). 在2 L密闭容器中加入一定量NO和CO，当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：
 物质T/℃ n/mol | NO | CO | E | F |
| 初始 | 0.100 | 0.100 | 0 | 0 |
| T1 | 0.020 | 0.020 | 0.080 | 0.040 |
| T2 | 0.010 | 0.010 | 0.090 | 0.045 |
①请结合上表数据，写出NO与CO反应的化学方程式 .
②根据表中数据判断，温度T1和T2的关系是(填序号)__________。
A．T1>T2 B．T1<T2 C．T1=T2 D．无法比较
（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g); ΔH= - 1266.8 kJ/mol
N2(g) + O2(g) =" 2NO(g)" ; ΔH =" +" 180.5kJ/mol，
则氨催化氧化的热化学方程式为________________________________________。
（3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。
当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为___________；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将___________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
（4）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验：
ΔH >0水蒸气的浓度（mol·L－1）随时间t (min)变化如下表：
| 序号 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| ① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
| ② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
| ③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
（5）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水。原理：使用惰性电极和乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸。
总反应为:2CH3CHO+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH。过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：
4OH－-4e－═O2↑+2H2O； 。 查看习题详情和答案>>