摘要：如下化学反应方程式正确的是: A.钠与硫酸铜溶液反应:2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 B.铜加入稀硫酸中:Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ C.铁与稀盐酸反应:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D.铝热反应:Al2O3+2FeFe2O3+2Al E.在空气中点燃钠:2Na+O2Na2O2 (答案:51.D 52.F 53.G 54.E 55.DE)
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化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图：
则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为 ．
（2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ．mol-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
①该反应的化学平衡常数表达式K= ，a 0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为
，生成CO的平均速率v（CO）为 ．
②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有 （填字母）．
A．缩小反应器容积 B．增加Fe的物质的量
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（3）硫酸厂常用NaOH溶液吸收SO2废气．当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是[已知n（SO
）：n（HSO
）=1：1时，pH=7.2]（填字母） ．
A、c（Na+）=2c（SO
）+c（HSO
）
B、c（Na+）＞c（HSO
）＞c（SO
）＞c（H+）=c（OH-）
C、c（Na+）+c（H+）=c（SO
）+c（HSO
）+c（OH-）
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（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图：
则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为
（2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ．mol-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
| 温度/ | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有
A．缩小反应器容积 B．增加Fe的物质的量
C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（3）硫酸厂常用NaOH溶液吸收SO2废气．当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是[已知n（SO
2- 3 |
- 3 |
A、c（Na+）=2c（SO
2- 3 |
- 3 |
B、c（Na+）＞c（HSO
- 3 |
2- 3 |
C、c（Na+）+c（H+）=c（SO
2- 3 |
- 3 |
某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（c ）与时间（t）关系如下所表示：
|
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某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（c ）与时间（t）关系如下所表示：
下列说法正确（ ）
A．该反应的化学方程式为A?2B+C
B．2 min末A的转化率为11.7%
C．4--6min时，反应停止了
D．6--8min之间的变化是由于增加了A的浓度引起的
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| t/c | 初始 | 2min | 4min | 6min | 8min |
| c（A）（mol/L） | 1.45 | 1.28 | 1.00 | 1.00 | 1.20 |
| c（B）（mol/L） | 0.38 | 0.72 | 1.28 | 1.28 | 0.88 |
| c（C）（mol/L） | 0.095 | 0.18 | 0.32 | 0.32 | 0.42 |
A．该反应的化学方程式为A?2B+C
B．2 min末A的转化率为11.7%
C．4--6min时，反应停止了
D．6--8min之间的变化是由于增加了A的浓度引起的
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Ⅰ．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有
①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；
②淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色；
③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色
④品红溶液通入过量氯气后褪色
⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；
⑥新制氯水久置后变为无色；
Ⅱ．某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置．
(1)实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中________装置(填装置序号)制Cl2．在制Cl2的反应中MnO2表现出的性质是________．
(2)反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________．
(3)装置C的作用是________．
(4)甲乙两同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：________．
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：________，并写出其相应的离子方程式：________．
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：________．
有些化学反应的化学能能直接转化成电能Ⅰ．利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应，设计一个原电池：
（1）在右框中画出装置图（标明电解质溶液、正、负极和电极材料）；
（2）下列说法中，正确的是
B、D
B、D
．（填字母）A．电解质溶液中阳离子向负极移动 B．电子通过外导线由负极流向正极
C．当导线中有1mol电子通过时，理论上正极放出1g气体
D．若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g，导线中有1mol电子通过
Ⅱ．三套装置如图所示，A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为
B、A、C
B、A、C
；（2）若C中电解质溶液是氯化钠溶液，则Fe电极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；Ⅲ．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O
| 放电 | 充电 |
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸．
（1）以下说法中正确的是
②④
②④
．①以上反应是可逆反应；
②以上反应不是可逆反应；
③充电时化学能转变为电能；
④放电时化学能转变为电能．
（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去作用价值．在酸性土壤中这种污染特别严重，这是因为
Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+
Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+和Cd2+
（3）另一种常用的电池是锂电池，锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7，由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2．
锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液
2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
（请用化学方程式表示其原因）．