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[化学—物质结构与性质]
（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2
NF3+3NH4F
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。
a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为________。
（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。
（4）已知苯酚(
)具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。
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I．第三周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第
II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
Ⅲ．据最新一期的《新科学》杂志报道，科研人员在20℃、1个大气压和其它一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，水就可以结成冰，称为“热冰”．下图是水和“热冰“微观结构的计算机模拟图．回答：
（1）以上信息体现了水分子具有
（2）请你写出这种“热冰”的一种重要的应用：
B．【实验化学】（略）
②图B是部分同主族元素氢化物沸点的变化规律图象．不同同学对某主族元素氢化物沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，正确的是
③甲、乙两种氢化物分子中，中心原子的轨道杂化方式相同，其杂化方式为
（2）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍 （Ni）的合金可做储氢材料．图C是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构图．
①Ni原子的价电子排布式是
②该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的物质的量为
（11分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na＋H2
2NaH）。生成物氢化钠的电子式为__________，含有的化学键为_______键（填“离子”、“共价”或“金属”）。
（2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是____________。
a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－ b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_____________。
（4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是_____________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________
a．常温下S比Cl2单质的熔点高 b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质
c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态
d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目
（5）HF比HCl沸点高，原因是___________________________________________。
（6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系______________________________。
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（6分）海洋中蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。
(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①
②
③
……
反应②中形成的化合物的电子式为 ；反应③中被破坏的化学键属于 键(填“极性”或“非极性”)。
(2)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。
①卤素单质与氢气化合按
、
、
、
的顺序由难变易
②卤素单质的氧化性按按、、、的顺序依次增强
③卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
④卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强
(3)键能是指破坏1mol共价健所需要的能量，键长是指成键原子核之间的距离。已知，卤素单质的键能大小如右图。由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂
(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②卤素单质键能大小与键长的关系为： 。
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