摘要：(四)核电荷数.电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较.例:比较r(K+)与r(Mg2+)可选r(Na+)为参照:r(K+)＞r(Na+)＞r(Mg2+). [思考感悟]核外电子排列的各条规律之间有怎样的关系?以19号元素K的原子结构示意图 不能写成 为例来说明. 核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一.不能孤立地应用其中一条.第(3).(4)条是对第(2)条的限制.如钾原子由于受第(3)条限制.最外层不能超过8个.故原子结构示意 图为了 . [基础训练] 1.甲.乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍.下列推断正确的是( D ) A.甲与乙处于同一周期 B.甲与乙处于同一主族 C.甲与乙的单质都是原子晶体 D.甲与乙的原子序数之和为偶数 2.下列所述变化规律正确的是( D ) A.Na.Mg.Al还原性依次增强 B.HCl.PH3.H2S稳定性依次减弱 C.NaOH.KOH.CsOH碱性依次减弱 D.S2-.Cl-.K+.Ca2+离子半径依次减小 3.有三种金属元素A.B.C.在相同条件下.B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的的最高价氧化物的水化物的碱性强,A可以从C的盐溶液中置换出C.则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是( B ) A.A＞B＞C B.B＞A＞C C.B＞C＞A D.C＞B＞A [高考模拟] 4.下列关于元素的叙述正确的是( A ) A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B.只有在原子中.质子数才与核外电子数相等 C.目前使用的元素周期表中.最长的周期含有36种元素 D.非金属元素形成的共价化合物中.原子的最外层电子数只能是2或8 5.原子序数依次相差1.现有由小到大排列的A.B.C.D.E五种短周期元素.下列是有关这五种元素的叙述:①若A的最高价氧化物的水化物是强碱.则E的最高价氧化物的水化物一定是强酸,②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气.则这五种元素在同一周期,③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子.则D一定是非金属元素,④若D的最高价氧化物的水化物是强酸.则E的单质在常温下为气态.其中正确的是( B ) A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④

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