摘要：(二)电子层结构相同的微粒.核电荷数越大.半径越小.例:r(O2-)＞r(F-)＞r(Ne)＞r(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+).
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已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的八种元素，A元素是周期表中原子半径最小的元素，B、C和D同周期，E、F和G同周期，A、E 同主族，D、G、H同主族且相邻，B的低价氧化物与C单质分子的电子总数相等，F和G的核电荷数相差4，G的2价简单离子与Ar原子的电子层结构相同．根据以上信息填空：
（1）G元素的二价离子的离子结构示意图为
；H的元素符号为
（2）C的气态氢化物空间构型是
（3）据报道，含题中所述元素B、F和Ni三种元素的晶体具有超导性．该晶体的晶胞结构如图，试写出该晶体的化学式
（4）由A、C、D、G四种元素形成的强酸的酸式盐的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
（5）科学家用C、D、E三种元素形成的化合物ECD3和E2D，在573K时反应制得了离子化合物E3CD4；经测定E3CD4中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，则CD43-的电子式为
，E3CD4与水能剧烈反应转化为常见物质，写出反应的化学方程式：
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（1）G元素的二价离子的离子结构示意图为
Se
Se
，H元素在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族
第四周期第ⅥA族
．（2）C的气态氢化物空间构型是
三角锥形
三角锥形
；A和B形成的四原子非极性分子的结构式是H-C≡C-H
H-C≡C-H
．（3）据报道，含题中所述元素B、F和Ni三种元素的晶体具有超导性．该晶体的晶胞结构如图，试写出该晶体的化学式
MgCNi3
MgCNi3
（4）由A、C、D、G四种元素形成的强酸的酸式盐的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
．（5）科学家用C、D、E三种元素形成的化合物ECD3和E2D，在573K时反应制得了离子化合物E3CD4；经测定E3CD4中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，则CD43-的电子式为
Na3NO4+H2O═NaNO3+2NaOH
Na3NO4+H2O═NaNO3+2NaOH
．（2012?岳阳二模）X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（ ）
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（2011?静安区模拟）右表为元素周期表短周期的一部分．回答下列问题：
（1）E元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是
（2）请指出G的非金属性比E的非金属性强的事实（写3点）
（3）E、G元素的原子均可形成与M原子电子层结构相同的简单离子，且E离子的半径更大，请解释
（4）A与氢元素形成分子的空间结构可能是（选填序号）
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| A | D | |||
| E | G | M |
3p
3p
；请从物质的类别、化合价二方面归纳该元素+4价氧化物的化学性质：具有酸性氧化物的通性，既有氧化性又有还原性
具有酸性氧化物的通性，既有氧化性又有还原性
．（2）请指出G的非金属性比E的非金属性强的事实（写3点）
G的氢化物更稳定
G的氢化物更稳定
，G的最高价含氧酸酸性更强
G的最高价含氧酸酸性更强
，G的单质能把E的单质置换出来
G的单质能把E的单质置换出来
．（3）E、G元素的原子均可形成与M原子电子层结构相同的简单离子，且E离子的半径更大，请解释
G离子的核电荷数更大，对外层电子的引力更强
G离子的核电荷数更大，对外层电子的引力更强
．（4）A与氢元素形成分子的空间结构可能是（选填序号）
c、d
c、d
．