摘要：已知:．正反应放热.该反应是一个可逆反应.若反应物起始物质的量相同.下列关于该反应的示意图不正确的是( ) 二\填空题(本题包括4个小题.共28分)
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有可逆反应Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K＝1.47，在1173K时，K＝2.15．
(1)写出该反应的平衡常数表达式________，该反应是________(选填“吸热”、“放热”)反应．
(2)若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体的平均摩尔质量如何变化(选填“增大”、“减小”、“不变”)．
①升高温度________
②再通入CO________
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图：
①从图中看到，反应t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是________(填序号，答案可能不止一个)．
a．升温
b．增大CO2浓度
c．使用催化剂
②如果在t3时从混合物中分离出部分CO，t4～t5时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5的V(逆)变化曲线
(4)能判断该反应达到平衡的依据是________．
A、容器内压强不变了
B、c(CO)不变了
C、v正(CO2)＝v逆(CO)
D、c(CO2)＝c(CO)
氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。
(1) 实验室制备氨气的化学反应方程式为_________。
(2) 工业合成氨的反应方程式为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H。下图I是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图D是合成気反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。
下列说法正确的是_______。
| A．ΔH＝－92.4kJ/mol |
| B．使用催化剂会使E1的数值增大 |
| C．为了提高转化率，工业生产中反应的浓度越低越好 |
| D．图II是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA<PB |
F.该反应的平銜常数KA<KB
G.在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为
mol/(L·min)(3) —定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N2和7 mol H2，达到平衡时测得容器的压强为起始时的
倍，则此温度下的平衡常数为_______。在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N2 b molH2 c mol NH3 (a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c满足的关系为_____________(用含a,b,c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是_______(4)已知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ/mol，试写出表示NH3(g)燃烧热的热化学反应方程式_____。以氨气为燃料可以设计制氨燃料电池（电极材料均为惰性电极,KOH溶液作电解质溶液）该电池负极电极反应式为_______经測定，该电作过程中每放出1molN2实际提供460kJ的电能，则该燃料电池的实际效率为_____(燃料电池的实标效率是指电池实际提供的电能占燃料电池反应所能释放出的全部能量的百分数) 查看习题详情和答案>>
在一定条件下，可逆反应A+B?mC变化如图所示．已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，回答下列问题：（1）温度T1
＞
＞
T2（填“＞”“=”或“＜”）．（2）正反应是
放热
放热
反应（填“吸热”或“放热”）．（3）如果A、B、C均为气体，则m
＞
＞
2（填“＞”“=”或“＜”）．（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强
增大
增大
（填“增大”“减小”或“不变”），平衡不
不
移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．（5）已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量b kJ．
①a
＞
＞
b（填“＞”“=”或“＜”）．②若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将
减小
减小
（填“增大”“减小”或“不变”）．③在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是
增大A2的浓度，或增大B2的浓度或同时增大A2、B2的浓度
增大A2的浓度，或增大B2的浓度或同时增大A2、B2的浓度
（说出一种即可）硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的标志．我国主要以黄铁矿（FeS2）为原料采用接触法生产硫酸．其主要涉及到的反应有（没有配平）A．FeS2+O2→Fe2O3+SO2 B． SO2（g）+O2 （g）→SO3（g） C．SO3+H2O→H2SO4
回答下列问题：
（1）已知FeS2与足量氧气反应生成1molSO2时放出426.5kJ的热量．则其反应的热化学方程式为
（2）已知某温度时反应B的平衡常数为800．在体积恒为10L的密闭容器中充入10mol SO2、30mol O2和10mol SO3，反应开始将向
A．容器内压强不变 B．混合气体的密度不变 C．v正（SO2）=2v正（O2）
D．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2 E．混合气体的摩尔质量不变
（3）反应A的副产物Fe2O3是铁锈的主要成分．N2H4（肼）能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可以减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为
（4）铁盐溶液可以洗涤做过银镜实验的试管，原理是Fe3++Ag（s）?Fe2++Ag+．甲同学将银粉加入到Fe2（SO4）3溶液中进行了实验，观察到的现象是
（5）用10mol/L的浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．胶头滴管．
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回答下列问题：
（1）已知FeS2与足量氧气反应生成1molSO2时放出426.5kJ的热量．则其反应的热化学方程式为
4FeS2（s）+11O2（g）
2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
| ||
4FeS2（s）+11O2（g）
2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3412kJ/mol
．
| ||
（2）已知某温度时反应B的平衡常数为800．在体积恒为10L的密闭容器中充入10mol SO2、30mol O2和10mol SO3，反应开始将向
正
正
（填“正”或“逆”）方向进行．在该容器中，能说明该反应已达到平衡状态的依据是A、E
A、E
（填字母序号）A．容器内压强不变 B．混合气体的密度不变 C．v正（SO2）=2v正（O2）
D．c（SO2）：c（O2）：c（SO3）=2：1：2 E．混合气体的摩尔质量不变
（3）反应A的副产物Fe2O3是铁锈的主要成分．N2H4（肼）能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可以减缓锅炉锈蚀．若反应过程中肼转化为氮气，每生成1mol Fe3O4，转移电子的物质的量为
1mol
1mol
，需要消耗肼的质量为8
8
g．（4）铁盐溶液可以洗涤做过银镜实验的试管，原理是Fe3++Ag（s）?Fe2++Ag+．甲同学将银粉加入到Fe2（SO4）3溶液中进行了实验，观察到的现象是
银粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，溶液出现白色沉淀
银粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色，溶液出现白色沉淀
．丙同学认为向试管中加入几块铅笔芯也有利于除去银，你认为他的理由是银与铅笔中的石墨在溶液中形成了原电池，银为负极，石墨为正极，加快了反应速率
银与铅笔中的石墨在溶液中形成了原电池，银为负极，石墨为正极，加快了反应速率
．（5）用10mol/L的浓硫酸配制2mol/L的稀硫酸，所用的玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有
A、B、D
A、B、D
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．胶头滴管．
丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l），△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H2=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
a．体系中的压强不发生变化
b．v 正（H2）=v 逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO2的浓度不再发生变化
②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v （H2）=
③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数
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已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l），△H1=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g），△H2=-566kJ/mol
（1）反应C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
-2219.9kJ/mol
-2219.9kJ/mol
．（保留整数）（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
d
d
．a．体系中的压强不发生变化
b．v 正（H2）=v 逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO2的浓度不再发生变化
②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v （H2）=
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数
不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．