摘要： 形成原电池的条件 典型例题: 例1:如右图:写出电极反应:正极: 负极: 总方程式为: .电子的流向: 电流的流向: 在电解质溶液中H+运动到: 极. 实现的能量转化: . 上述原电池工作一段时间后.硫酸溶液的pH怎样变化: . 例2:关于如图所示装置的叙述.正确的是( ) A.铜是阳极.铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原 例3:一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳.该电池负极发生的反应是( ) A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- B．O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1) C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e- D．O2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH- 例4:依据氧化还原反应:2Ag+ == Cu2+设计的原电池如图所示. 请回答下列问题: (1)电极X的材料是 ,电解质溶液Y是 , (2)银电极为电池的 极.发生的电极反应为 ,X电极上发生的电极反应为 , (3)外电路中的电子是从 电极流向 电极. 强化训练:
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下列各装置中，能构成原电池的是（ ）
A B C D
【解析】构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连且插入电解质溶液中，所以A正确。B和C中电极相同，D中没有形成完整的闭合回路。答案是A。
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下列各装置中，能构成原电池的是（ ）
A B C D
【解析】构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连且插入电解质溶液中，所以A正确。B和C中电极相同，D中没有形成完整的闭合回路。答案是A。
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某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液；
②用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为
0.12
0.12
；④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录
反应所需时间
反应所需时间
；⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应
将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平
将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平
，读出量筒中水的体积为V mL．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：
往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气；
往丙中加水没过导气管口下端，两手掌紧贴甲外壁一会儿，若观察到丙中导气管冒气泡，表明装置不漏气；
．（2）本实验中应选用
B
B
（填序号）的量筒．A．100mL B．200mL C．500mL
（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm=
0.2VL/mol
0.2VL/mol
．（4）速率不等的原因是
H+浓度不同
H+浓度不同
，铜丝不与酸接触的原因是防止形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定；
防止形成原电池，加快反应速率，干扰实验测定；
．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（ ）
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下列有关说法正确的是（ ）
| A、因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差 | B、合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率 | C、常温下2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为放热反应 | D、NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+ |