摘要： 将一定量的SO和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中.550 ℃时.在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2 2SO3.反应达到平衡后.将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液.气体体积减少了21.28 L,再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2.气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积). 请回答下列问题: (1)判断该反应达到平衡状态的标志是 . a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变 (2)欲提高SO2的转化率.下列措施可行的是 . a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．生高温度 (3)求该反应达到平衡时SO3的转化率. (4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液.生成沉淀多少克? [答案] b (3)消耗的O2物质的量: 生成的SO3物质的量: SO2和SO3的物质的量和: 反应前的SO2物质的量: SO2的转化率: (4)在给定的条件下.溶液呈强酸性.BaSO3不会沉淀.因此BaSO4的质量 [解析]化学平衡是动态平衡.处于平衡状态的化学反应.并没有停止反应.化学平衡状态的“定 .指的是平衡状态时反应物中各组分的质量分数.物质的量.物质的量分数.总压强.浓度等保持不变.而平衡时的上述各种量的比较关系取决于多种条件.不一定是相等的.且平衡状态的正逆反应速率一定相同.向装置中再充入N2和改变反应的催化剂.不能使化学平衡移动.升高温度使化学平衡移动逆向移动. 消耗的O2物质的量:. 生成的SO3物质的量: SO2和SO3的物质的量和: 反应前的SO2物质的量: SO2的转化率: 在给定的条件下.溶液呈强酸性.BaSO3不会沉淀.因此BaSO4的质量. [考点分析]平衡状态的标志的考查.转化率的相关计算

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