摘要：有硫酸和盐酸的混合液共20mL.在此溶液中滴入的 溶液.生成的量和溶液pH的变化如图.求: (1)滴入前原混合液中盐酸和 硫酸的物质的量浓度. (2)A点溶液的pH.()
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有硫酸和盐酸的混合液共20mL，在此溶液中滴入0.025mol?L-1的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量和溶液pH的变化如图，求：（1）滴入Ba（OH）2前原混合液中盐酸和硫酸的物质的量浓度．
（2）A点溶液的pH．（lg5=0.7）
有硫酸和盐酸的混合液共20mL，在此溶液中滴入0.025mol?L-1的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量和溶液pH的变化如图，求：
（1）滴入Ba（OH）2前原混合液中盐酸和硫酸的物质的量浓度．
（2）A点溶液的pH．（lg5=0.7）
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（1）滴入Ba（OH）2前原混合液中盐酸和硫酸的物质的量浓度．
（2）A点溶液的pH．（lg5=0.7）
有硫酸和盐酸的混合液共20mL，在此溶液中滴入0.025mol?L-1的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量和溶液pH的变化如图，求：
（1）滴入Ba（OH）2前原混合液中盐酸和硫酸的物质的量浓度．
（2）A点溶液的pH．（lg5=0.7）
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（1）滴入Ba（OH）2前原混合液中盐酸和硫酸的物质的量浓度．
（2）A点溶液的pH．（lg5=0.7）
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氯气是一种重要的化工原料．
（1）若用溶有7.3g HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应制得的Cl2在标准状况下体积总是小于1.12L，除盐酸挥发外，还因为 ．
（2）下列方法中，也可制得Cl2的正确组合是 ．
①MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；②浓盐酸与浓硝酸混合；③NaClO和浓盐酸混合；④PbO2和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合．
A．①④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D．全部可以
（3）某学习小组利用漂白粉与浓硫酸加热也得到了Cl2，他们用此反应原理设计了如下图所示装置制取氯气并探究其性质．
①甲部分的装置是 （填字母）；其中的反应方程式： ；
②证明乙装置中FeCl2发生了氧化反应的实验方法是 ；
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知相同条件下HClO的电离程度大于HCO3-，则丙中反应的化学方程式是 ；
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 ．
（4）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为 ．
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（1）若用溶有7.3g HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应制得的Cl2在标准状况下体积总是小于1.12L，除盐酸挥发外，还因为
（2）下列方法中，也可制得Cl2的正确组合是
①MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；②浓盐酸与浓硝酸混合；③NaClO和浓盐酸混合；④PbO2和浓盐酸混合；⑤KClO3和浓盐酸混合共热；⑥KMnO4和浓盐酸混合．
A．①④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D．全部可以
（3）某学习小组利用漂白粉与浓硫酸加热也得到了Cl2，他们用此反应原理设计了如下图所示装置制取氯气并探究其性质．
①甲部分的装置是
②证明乙装置中FeCl2发生了氧化反应的实验方法是
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知相同条件下HClO的电离程度大于HCO3-，则丙中反应的化学方程式是
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是
（4）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共消耗20mL Na2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应生成氨气，试写出此反应的热化学方程式：____________________________
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