摘要：21．由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体.离子化合物固态时一般为晶体.在离子晶体中.阴.阳离子按一定规律在空间排列.右图是NaCl晶体的晶胞结构. (○为Cl- ●为Na+) (1)在NaCl晶体中.每个Na+离子同时吸引着 个Cl-离子.在Cl-周围与它最接近且等距离的Cl-共有 个.Cl-离子位于Na+围成的 体中心.而Na+离子数目与Cl-离子数目之比为 . (2)若CuO晶体中O2-采取NaCl晶胞结构中Na+的堆积方式.Cu2+占据O2-围成的正四面体空隙.则Cu2+占据O2-围成的正四面体空隙的占据率为 . 在离子晶体中.阴.阳离子具有或接近具有球形对称的电子云.它们可以被看成是不等径的刚性圆球.并彼此相切.离子键的键长是相邻阴.阳离子的半径之和.已知a为常数.试回答下列问题: NaCl晶体中微粒间排布 NaCl晶体中离子键键长 (3)NaCl晶体离子键的键长为 . (4)Na+离子半径与Cl-离子半径之比= . (已知) (5)NaCl晶体中不存在分子.但在温度达到1413℃时.NaCl晶体形成气体.并以分子形成存在.现在29.25g NaCl晶体.强热使温度达到1450℃.测得气体体积为5.6L.则此时氯化钠气体的分子式为 .
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元素周期表共有
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七
七
个周期，其中1、2、3周期称为短周期
短周期
；第五周期含有18
18
种元素；元素周期表中共有18个纵列，其中第8、9、10三个纵列称为ⅤⅢ族
ⅤⅢ族
，第18列由稀有气体元素组成，这一族称作0族；其余14列，每个纵列为一个族，有主族
主族
和副族
副族
之分．（2013?上海二模）碳酸钠俗称纯碱，其用途很广．实验室中，用碳酸氢铵和饱和食盐水可制得纯碱．各物质在不同温度下的溶解度见表．
实验步骤
Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7．
Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30～35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，
Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱．
（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是
（2）“转化”的离子方程式是
（3）“转化”过程中，温度控制在30～35℃之间的加热方式是
（4）a，b处的操作分别是
（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1 mL．此时发生的反应为：CO32-+H+→HCO3-
①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是
×100%
×100%．
②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL．滴定终点时溶液颜色的变化是
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| 温度℃ 溶解度 溶质 g/100g水 |
10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 |
| NH4HCO3 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | ||||
| NaHCO3 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.4 | 16.4 | |
| NH4Cl | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 |
Ⅰ、化盐与精制：①粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③过滤；④加入盐酸调pH至7．
Ⅱ、转化：①将精制后的食盐溶液温度控制在30～35℃之间；在不断搅拌下，加入研细的碳酸氢铵；保温，搅拌半小时；②静置，
a
a
、b
b
；③得到NaHCO3晶体．Ⅲ、制纯碱：将得的NaHCO3放入蒸发皿中，在酒精灯上灼烧，冷却到室温，即得到纯碱．
（1）“化盐与精制”可除去的粗盐中的杂质离子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
．（2）“转化”的离子方程式是
Na++HCO3-=NaHCO3↓
Na++HCO3-=NaHCO3↓
．（3）“转化”过程中，温度控制在30～35℃之间的加热方式是
水浴加热
水浴加热
；为什么温度控制在30～35℃之间？温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小
温度过高造成NH4HCO3分解，温度过低NH4HCO3的溶解度小
．（4）a，b处的操作分别是
过滤
过滤
、洗涤
洗涤
．（5）实验室制得的纯碱含少量NaCl还可能含少量NaHCO3，为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品G克，将其放入锥形瓶中用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1 mL．此时发生的反应为：CO32-+H+→HCO3-
①样品中碳酸钠质量百分含量的表达式是
| c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g |
| Gg |
| c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g |
| Gg |
②向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL．滴定终点时溶液颜色的变化是
黄色变为橙色且半分钟不变
黄色变为橙色且半分钟不变
；根据实验数据，如何判断样品含有NaHCO3V2＞V1则含有NaHCO3
V2＞V1则含有NaHCO3
．下面是四种盐在不同温度下的溶解度（克/100克水）
（计算时假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计．）
（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加热溶解．在100℃时蒸发掉50.0克H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）．将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤．计算所得晶体的质量（m低温）．
（2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同样进行如上实验．10℃时析出的晶体是
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| NaNO3 | KNO3 | NaCl | KCl | |
| 10℃ | 80.5 | 20.9 | 35.7 | 31.0 |
| 100℃ | 175 | 246 | 39.1 | 56.6 |
（1）取23.4克NaCl和40.4克KNO3，加70.0克H2O，加热溶解．在100℃时蒸发掉50.0克H2O，维持该温度，过滤出晶体，计算所得晶体的质量（m高温）．将滤液冷却至10℃，待充分结晶后，过滤．计算所得晶体的质量（m低温）．
（2）另取34.0克NaNO3和29.8克KCl，同样进行如上实验．10℃时析出的晶体是
KNO3和NaCl
KNO3和NaCl
（写化学式）．100℃和10℃得到的晶体质量（m′高温和m′低温）分别是多少？