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（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．
[查阅资料]
①粗盐水中含有杂质MgCl2、CaCl2；
②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，
③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解．
（1）写出除去粗盐水中MgCl2、CaCl2的化学方程式：
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作
（4）煅烧制得纯碱的化学方程式是
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（二）成分探究
[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]猜想一：可能含有NaHCO3； 猜想二：可能含有NaCl；
猜想三：
[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO3．实验装置和主要实验步骤如下：
①称量D、E装置总质量为200.0g，将10.6 0g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装后打开活塞K1和K2，关闭K3，缓缓鼓入一段时间空气；
②关闭活塞K1和K2，打开K3，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
[实验讨论]
（5）加入样品前还应
（6）装置A的作用是
（7）反应结束后打开止水夹K1，缓缓鼓入空气的目的是
（8）装置B中生成CO2的质量为
A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定
计算过程（已知Na2CO3相对分子质量为106、NaHCO3相对分子质量为84）：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
10.6g x
| 106 |
| 10.6g |
| 44 |
| x |
x=4.4g
4.4g＜4.84g
所以样品中含有碳酸氢钠．
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
10.6g x
| 106 |
| 10.6g |
| 44 |
| x |
x=4.4g
4.4g＜4.84g
所以样品中含有碳酸氢钠．
（9）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足
为做好《鉴别碳酸氢钠与碳酸钠》的实验考查项目，小明查找资料得到如下三份材料：
材料一：大苏打、苏打、小苏打，化学上戏称苏氏三兄妹．其中苏打、小苏打是同学们生活中很熟悉的两种重要的化合物，苏打学名碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉．易溶于水，水溶液呈碱性．它有很强的吸湿性，碳酸钠很稳定，受热不易分解．碳酸钠的用途很广，是一种重要的基础化工原料；在日常生活中，苏打可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质，工业上也可以先与其他物质反应成氢氧化钠后，再制得肥皂．我国化学家侯德榜先生因为1943年发明“侯氏制碱法”而享誉世界，为国争光．
材料二：小苏打学名碳酸氢钠，是一种细小的白色晶体，在水中的溶解度小于苏打，在270℃熔化的同时也分解生成碳酸钠，同时释放出生活中常见的两种气体．它在水溶液呈弱碱性，可以和酸发生中和反应．家庭生活经常用它当发酵粉做馒头．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂．
材料三：苏打和小苏打同样浓度下苏打的碱性更强；苏打溶液吸收二氧化碳会转化成小苏打溶液．两者均可与酸反应，且苏打可与H+按个数比1：1及1：2两种比例进行反应．
（1）碳酸氢钠的物理性质：
（2）有同学说往饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有沉淀生成．你是否赞成这种观点？请谈谈你的理由．
（3）请写出用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式：
（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解．其中不正确的是
A．
B．
C．
D．
（5）根据以上信息请设计出一种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法．
| 实验步骤 | 预测实验现象 | 实验结论 | |
| 方案设计 | 取少量相同质量的两种固体分解加水溶解，逐滴滴入稀盐酸 |
滴加盐酸立即有气体生成 滴加盐酸一会后才有气体产生 |
立即放出气体者为碳酸氢钠；一会后放出气体者为碳酸钠 |
(13分)根据实验要求，分析作答。下图所示为实验室常用的实验装置，按要求回答问题：
(1)写出带标号仪器的名称：①____________，②__________；
(2)实验室若以高锰酸钾为原料用装置A来制取氧气，则装置A需要改进的地方是__________________，反应的化学方程式是 ________________________________。
(3)实验室可以用石灰石和稀盐酸制取CO2。此外，CO2也可以用碳酸氢钠(NaHCO3)固体加热分解(产物为碳酸钠、二氧化碳和水)来制取，该反应的化学方程式为________________________，若用此法来制取CO2，应选用的发生和收集装置是________(填序号)；
(4)装置F可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果________(填“有”或“没有”)明显影响。
(5)丽丽用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置(如右图所示)来替代上图中的装置B，固体只需极少量、液体用量也很少(或只需1～2小滴)，相对用装置B做实验的优点是________(填序号)：
①节约药品用量 ②能完全消除废液排放
③能控制液体的滴加速度 ④产生的气体不含任何杂质
(6)设计右图，除去氧气中混有的少量二氧化碳气体，并收集一瓶氧气，除杂时混合气体的气流方向是由 ________(填“a”或“b”)端进入洗气瓶。用该装置验证二氧化碳是否与水反应：提供的药品有：
①紫色石蕊溶液；②紫色石蕊试液染成的干燥纸花。
A、B中应依次盛放________(填药品序号)。
(13分)根据实验要求，分析作答。下图所示为实验室常用的实验装置，按要求回答问题：
(1)写出带标号仪器的名称：①____________，②__________；
(2)实验室若以高锰酸钾为原料用装置A来制取氧气，则装置A需要改进的地方是__________________，反应的化学方程式是 ________________________________。
(3)实验室可以用石灰石和稀盐酸制取CO2。此外，CO2也可以用碳酸氢钠(NaHCO3)固体加热分解(产物为碳酸钠、二氧化碳和水)来制取，该反应的化学方程式为________________________，若用此法来制取CO2，应选用的发生和收集装置是________(填序号)；
(4)装置F可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果________(填“有”或“没有”)明显影响。
(5)丽丽用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置(如右图所示)来替代上图中的装置B，固体只需极少量、液体用量也很少(或只需1～2小滴)，相对用装置B做实验的优点是________(填序号)：
①节约药品用量 ②能完全消除废液排放
③能控制液体的滴加速度 ④产生的气体不含任何杂质
(6)设计右图，除去氧气中混有的少量二氧化碳气体，并收集一瓶氧气，除杂时混合气体的气流方向是由 ________(填“a”或“b”)端进入洗气瓶。用该装置验证二氧化碳是否与水反应：提供的药品有：
①紫色石蕊溶液 ；②紫色石蕊试液染成的干燥纸花。
A、B中应依次盛放________(填药品序号)。
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(1)写出带标号仪器的名称：①____________，②__________；
(2)实验室若以高锰酸钾为原料用装置A来制取氧气，则装置A需要改进的地方是__________________，反应的化学方程式是 ________________________________。
(3)实验室可以用石灰石和稀盐酸制取CO2。此外，CO2也可以用碳酸氢钠(NaHCO3)固体加热分解(产物为碳酸钠、二氧化碳和水)来制取，该反应的化学方程式为________________________，若用此法来制取CO2，应选用的发生和收集装置是________(填序号)；
(4)装置F可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果________(填“有”或“没有”)明显影响。
(5)丽丽用家里的小针筒和废药瓶组装成一套微型装置(如右图所示)来替代上图中的装置B，固体只需极少量、液体用量也很少(或只需1～2小滴)，相对用装置B做实验的优点是________(填序号)：
①节约药品用量 ②能完全消除废液排放
③能控制液体的滴加速度 ④产生的气体不含任何杂质
(6)设计右图，除去氧气中混有的少量二氧化碳气体，并收集一瓶氧气，除杂时混合气体的气流方向是由 ________(填“a”或“b”)端进入洗气瓶。用该装置验证二氧化碳是否与水反应：提供的药品有：
①紫色石蕊溶液；②紫色石蕊试液染成的干燥纸花。
A、B中应依次盛放________(填药品序号)。