(1)、已知①CO(g) + 1/2 O₂(g) =CO₂(g)　 ΔH₁= -283.0 kJ/mol

②H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l)　 ΔH₂= -285.8 kJ/mol

③C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) = 2CO₂ (g) + 3H₂O(l)　 ΔH₃=-1370 kJ/mol
试计算④2CO(g)＋ 4H₂(g)= H₂O(l)＋C₂H₅OH(l) 　 的ΔH_４　　　　 ?

(2)、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，镍镉可充电电池中的电解质溶液为KOH溶液，Cd(OH)₂、Ni(OH)₂、NiO(OH)都难溶于KOH溶液。它的充放电反应按下式进行：

请分别写出该电池在放电及充电时的电极反应式。

已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)；②C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)＋O₂(g)=CO₂ (g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1
H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g)；ΔH＝－242.0 kJ·mol^－1
请回答：
(1)根据以上信息，写出CO与水蒸气反应的热化学方程式：____________________________。

(2)如图是根据盖斯定律做出的循环图，根据图的转化关系和热化学方程式计算ΔH₃＝________kJ/mol。
请比较ΔH₁与ΔH₃数值是否可以说明用水煤气做燃料要比直接燃煤放出的热量多________(是或否)原因是___________________________________。
(3)目前煤的运输还主要靠铁路运输和公路运输，你能在所学知识基础上提出缓解铁路和公路运输的方法：____________________________。

（10分）研究NOx、SO₂、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。
（1）处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：①CO（g）+ 1/2O₂(g)＝CO₂（g）  △H=－283.0KJ·mol^-1  
②S（s）+ O₂(g)＝SO₂（g）    △H=－296.0KJ·mol^-1
此反应的热化学方程式是                                          。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
① CO（g）+NO₂(g)＝NO(g)+CO₂(g)  △H=－aKJ·mol^-1 (a＞0)
② 2CO（g）+2NO (g)＝N₂(g)+2CO₂(g)  △H=－bKJ·mol^-1 (b＞0)
若用标准状况下 3.36LCO还原NO₂至N₂（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为             mol，放出的热量为              KJ（用含有a和b的代数式表示）。
（3）用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄（g）+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H₁＝－574KJ·mol^-1 ①
②CH₄（g）+4NO (g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H₂＝？②
若1molCH₄还原NO₂至N₂整个过程中放出的热量为867KJ，则△H₂=                   。