摘要：书写热化学方程式时的注意点 (1)需注明ΔH的“+ 与“- .“+ 表示 .“- 表示 ,比较ΔH的大小时.要考虑ΔH的正负. (3)要注明反应物和生成物的状态:g. l.s.aq (3)各物质前的化学计量数表示物质的量.不表示分子个数.因此.可以是整数也可以是分数.但系数与ΔH的值一定要相对应. (4)要注明反应温度和压强.但中学化学中所用ΔH的数据一般都是在101kPa和25℃时的数据.因此可不特别注明, (5)对于可逆反应.其ΔH同样要与系数相对应.但若按系数投料反应.则由于可逆反应不能进行完全.其反应热的数值会比ΔH的数值要小.
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下列说法正确的是
A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。
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