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（13分）煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-1
①下列措施中，不能提高碳的转化率的是 （填字母序号）。
a.容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量
b.缩小容器的容积，增大压强
c.及时将水煤气从容器中移走
d.其他条件不变，升高温度
②又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol-1
则CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为 。
（2）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2CH3OH（g）。甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池。下图是甲醇燃料电池的原理示意图。
①a处通入的是
（填物质名称），左侧电极上发
生 （填“氧化”或“还原”）反应。
②该电池工作过程中，H+的移动方向为从 到
（填“左”或“右”）
③该电池正极反应式为 。
④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有
0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的
Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH= 。
（3）将等量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应，
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1，得到下列数据：
①在实验1中，以v(CO2)表示该反应的反应速率为 mol·L-1·min-1；
②在实验2中，t 5。（填“>”、“<”或“=”）
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（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ?mol-1
①下列措施中，不能提高碳的转化率的是______（填字母序号）．
a．容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量 b．缩小容器的容积，增大压强
c．及时将水煤气从容器中移走 d．其他条件不变，升高温度
②又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=172.5kJ?mol-1．则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为______．
（2）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2?CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池．下图是甲醇燃料电池的原理示意图．
①a处通入的是______（填物质名称），左侧电极上发生______（填“氧化”或“还原”）反应．
②该电池工作过程中，H+的移动方向为从______到______（填“左”或“右”）
③该电池正极反应式为______．
④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有0.01mol CH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH=______．
（3）将等量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1，得到下列数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
| H2O | CO | H2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
| 2 | 900 | 2 | 4 | 0.9 | t |
②在实验2中，t______5．（填“＞”、“＜”或“=”）
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（13分）煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-1
①下列措施中，不能提高碳的转化率的是 （填字母序号）。
a.容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量
b.缩小容器的容积，增大压强
c.及时将水煤气从容器中移走
d.其他条件不变，升高温度
②又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol-1
则CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为 。
（2）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2CH3OH（g）。甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池。下图是甲醇燃料电池的原理示意图。
①a处通入的是 （填物质名称），左侧电极上发
生 （填“氧化”或“还原”）反应。
②该电池工作过程中，H+的移动方向为从 到
（填“左”或“右”）
③该电池正极反应式为 。
④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有
0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的
Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH= 。
（3）将等量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应，
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1，得到下列数据：
①在实验1中，以v(CO2)表示该反应的反应速率为 mol·L-1·min-1；
②在实验2中，t 5。（填“>”、“<”或“=”）
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（13分）煤经过化学加工可转化为气体或液体燃料以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H=131.5kJ·mol-1
①下列措施中，不能提高碳的转化率的是 （填字母序号）。
a.容器的容积不变，增加水蒸汽的物质的量
b.缩小容器的容积，增大压强
c.及时将水煤气从容器中移走
d.其他条件不变，升高温度
②又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol-1
则CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为 。
（2）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2CH3OH（g）。甲醇是一种燃料，可用于设计燃料电池。下图是甲醇燃料电池的原理示意图。
①a处通入的是 （填物质名称），左侧电极上发
生 （填“氧化”或“还原”）反应。
②该电池工作过程中，H+的移动方向为从 到
（填“左”或“右”）
③该电池正极反应式为 。
④若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液，设有
0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的
Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH= 。
（3）将等量的CO（g）和H2O（g）分别通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应，
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=akJ·mol-1，得到下列数据：
①在实验1中，以v(CO2)表示该反应的反应速率为 mol·L-1·min-1；
②在实验2中，t 5。（填“>”、“<”或“=”）
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
①该反应在高温下
②恒温下，在容积不变的密闭容器中，进行如上可逆反应．一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是：
Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量，ⅣCO物质的量浓度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某温度下该反应的平衡常数K=4/9．该温度下在甲、乙、丙三个恒温密闭容器中，只投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度下表所示．下列判断不正确的是
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（H2）/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c（CO2）/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
B．平衡时甲中和丙中的H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中的c（CO2）是甲中的2倍，是0.102mol/L
D．平衡时，乙中的CO2的转化率大于60%
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来制取甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，冲入1molCO2和3molH2反
①下列措施中能使平衡混合物中c（CH3OH））增大的是
A．升高温度
B．冲入He（g）使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出来
D．再冲入1molCO2和3molH2
②在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n（H2）=2.4mol；其他条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n（CO2）=0.82mol，则得T1
（4）在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇（常温下为液体）．CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式：
②该转化的积极意义是
有人提出，可以设计反应CO2=C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO2对环境的影响．请你判断是否可行并说出理由：