摘要：6．⑴ 某温度时.水的离子积为Kw＝1×10-12.将此温度下pH＝10的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计).若所得溶液的pH＝6.则a∶b＝ .此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是 . ⑵ 已知某溶液中只含有四种离子:A+.B-.H+.OH-.对这四种离子浓度的大小比较.有以下三种顺序.在你认为正确的顺序后面的空格内填写由A+和B-组成物质的化学式,在你认为不正确的顺序后面的空格内填写不正确的原因.供选择的离子有:Na+.Ag+.NH4+.Cl-.NO3-.CH3COO-.H+.OH-. c(B-)＞c(A+)＞c(H+)＞c(OH-): , c(A+)＞c(B-)＞c(OH-)＞c(H+): , c(H+)＞c(B-)＞c(A+)＞c(OH-): . [课后作业]
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（10分）某温度时，水的离子积为Kw＝1× 10―13，则该温度（选填大于、小于或等于） 250C，其理由是 。
若将此温度下PH＝11的苛性钠溶液a L与PH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液的体积变化不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
（1）若所得混合溶液为中性，则a：b＝ ；
（2）若所得混合溶液的PH＝2，则a：b＝ ；
查看习题详情和答案>>（8分）某温度时，水的离子积常数KW＝10－13，将此温度下pH＝11的Ba(OH)2溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液bL混合。设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。
（1）若所得混合溶液为中性，则a︰b＝ ，生成沉淀的物质的量为 mol。
（最终结果用含a的式子表达）
（2）若a︰b＝9︰2，则所得溶液pH＝ 。若混合后溶液的总体积为220mL，则该混合溶液最多能溶解铁粉 g。
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（8分）某温度时，水的离子积常数KW＝10－13，将此温度下pH＝11的Ba(OH)2溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液bL混合。设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。
（1）若所得混合溶液为中性，则a︰b＝ ，生成沉淀的物质的量为 mol。
（最终结果用含a的式子表达）
（2）若a︰b＝9︰2，则所得溶液pH＝ 。若混合后溶液的总体积为220mL，则该混合溶液最多能溶解铁粉 g。