摘要：8．某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧? 由于实验室中没有现成的NO2气体.该小组的同学设计了两个方案(忽略N2O4的存在.图中铁架台等夹持仪器均已略去): I．实验装置如下图l所示 (1)浓硝酸受热分解的化学方程式是 . (2)实验开始后木条上的火星逐渐熄灭.有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧 的结论.你认为这一结论是否正确?--.理由是 . Ⅱ．实验装置如上图2所示 (1)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜.二氧化氮和氧气.该反应的化学方程式是 . (2)当集气瓶中充满红棕色气体时.木条复燃了.有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧 的结论.你认为这一结论是否正确? .理由是 . III．为了更直接说明“NO2能否支持木条的燃烧 这一问题.请你重新设计一个简单的实验方案.简述实验原理和主要操作. 9．已知甲.乙.丙分别代表中学化学中的常见物质.请根据题目要求回答下列问题: (1)若甲的化学式为RCl3.其溶液在加热蒸于并灼烧时可发生如下反应: a．甲+H2O乙十丙 b．乙氧化物+H2O ①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物.其溶液在上述变化中生成的氧化物为红 棕色粉末.则该金属在周期表中的位置是: . ②若甲为某短周期金属元素的氯化物.则甲发生a反应的化学方程式为: . ③将以上两种金属单质用导线连接.插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池.则负极发生的电极反应为 . (2)若甲.乙.丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物.常温下乙为固体单质.甲和丙均为气态化合物.且可发生反应:甲十乙丙.则: ①甲的结构式为 . ②写出上述反应的化学方程式 . ③写出在200mL 2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L的气体甲发生完全反应的总离子方程式 . 10．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上 生产硫酸的关键步骤. (1)某温度下.2SO2(g)+O2(g)2S03(g) △H3=mkJ/mol.平衡常数(K)的大小与温度 (T)的关系如右图中曲线所示.则m 0 (填“> “= 或“< ), b点时v(正) v(逆)(填“< .“= 或“> ). 反应的焓变(△H)将 (填“增大 .“减小 或“不变 ). (2)若反应物起始的物质的量相同.下列关系图不正确的是 . (3)某硫酸厂利用SO2尾气.废铁屑.空气.水合成绿矾(FeS04·7H2O).反应中作还原剂的物质是 . (4)将反应后的混合气体用氨水吸收可得到(NH4)2SO3和(NH4)2SO4两种化工原料. ①对于(NH4)2SO3溶液.某同学写出了如下的正确关系式: 2[c(SO2-3)十c(HSO-3)+c(H2SO3)]=c(NH+4)+c(NH3·H2O) 请分析该同学的依据是 . ②在(NH4)2 SO4溶液中存在:NH+4+ H2ONH3·H2O+H+.则该反应常温下的平衡常数K= (已知:常温下.NH3·H2O的电离平衡常数K=1.7×10-5) (5)三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂.胃酸很强.但服用大量BaSO4仍然是安全的.BaSO4不溶于酸的原因是 .万一误服了少量BaCO4.应尽快用大量0. 5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃.如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化.残留在胃液中的Ba2+浓度仅为mol/L(已知25℃时.Ksp(BaSO4)=1×l0-10 ,Ksp(BaCO3)=1×10-9).

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