摘要： Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3 H+ 的平衡体系中.要使平衡向水解方向移动.且使溶液的pH值增大.应采取的措施是 A.加热 B.加适量NaOH溶液 C.通入氯化氢气体 D.加入固体三氯化铝
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下列反应的离子方程式书写正确的是 | |
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A． |
铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe＋Fe3+＝Fe2+ |
B． |
金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑ |
C． |
金属铝溶于盐酸中：Al＋6H+＝Al3+＋3H2↑ |
D． |
FeCl2溶液中加入氯水：Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Cl－ |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A．铁粉加入三氯化铁溶液中： Fe +Fe3+ = Fe2+ |
| B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH-＝AlO2-＋H2 |
| C．金属铝溶于盐酸中：Al＋6H+＝Al3+＋3H2↑ |
| D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ ="2" Fe3+ + 2Cl- |
A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物．单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略去）；
（1）若试剂1与试剂2不属于同类物质，则X与试剂1反应的离子方程式是
（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是
②将物质C溶于水，其溶液呈
（3）若E溶液隔绝空气加热、蒸干后，可得到该溶液的溶质，工业上用E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是
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（1）若试剂1与试剂2不属于同类物质，则X与试剂1反应的离子方程式是
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
．（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是
Fe2O3
Fe2O3
．①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作是
取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
．②将物质C溶于水，其溶液呈
酸性
酸性
（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程来表示为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
．（3）若E溶液隔绝空气加热、蒸干后，可得到该溶液的溶质，工业上用E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
．下列说法正确的是（ ）
| A、对于△S＞0的反应，若在任何温度下均能自发进行，则该反应△H＞0 | B、氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高 | C、合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率 | D、25℃Ksp[Al（OH）3]=2×10-33，Ksp（AlPO4）=1.310-20，在各自的饱和溶液中，c（Al3+）前者小 |