铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是           (填装置序号)，该装置中正极电极反应式为                      ;为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述               

(填装置序号)装置原理进行防护;装置③中总反应的离予方程式为                          

                   。

(2)新型固体LiFePO₄隔膜电池广泛应用于电动汽车。

负极反应为Li-e^-=Li⁺，则正极反应式为                   。

(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：

①操作I、Ⅱ的名称分别是         、            。

②写出在空气中锻烧FeCO₃的化学方程式                   ；

 (4)有些同学认为溶液滴定也能进行铁元素含量的测定()。

a.称取2.850g绿矾 (FeSO₄·7H₂O)产品，溶解，在250mL容量瓶中定容;

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01000mol/KMnO₄溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为 20.00mL。计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为              

（14分）

（1）燃料电池作为绿色能源得到迅速发展，二甲醚（CH₃OCH₃）质子交换膜燃料电池的电池反应为：CH₃OCH₃＋3O₂2CO₂＋3H₂O，制取二甲醚的反应如下：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)           △H=－41.2kJ·mol^－1

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)         △H=－90.7kJ·mol^－1

2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)      △H=－23.5kJ·mol^－1

①写出由CO和H₂制取二甲醚和CO₂的热化学方程式：                                      。

②二甲醚质子交换膜燃料电池是以酸性溶液为电解质溶液，二甲醚从一个电极通入，O₂从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入O₂的一极为      极，电极反应式为                               

（2）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。

①工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：

_________________________________________________________

②生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式____________________________________________________

③下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________

④在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下，请回答：

A电极对应的金属是         (写元素名称)，

B电极的电极反应式是            ________________  

（1）燃料电池作为绿色能源得到迅速发展，二甲醚（CH₃OCH₃）质子交换膜燃料电池的电池反应为：CH₃OCH₃＋3O₂2CO₂＋3H₂O，制取二甲醚的反应如下：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)           △H=－41.2kJ·mol^－1

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)         △H=－90.7kJ·mol^－1

2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)      △H=－23.5kJ·mol^－1

①写出由CO和H₂制取二甲醚和CO₂的热化学方程式：                                      。

②二甲醚质子交换膜燃料电池是以酸性溶液为电解质溶液，二甲醚从一个电极通入，O₂从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入O₂的一极为      极，电极反应式为                                

（2）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。

①工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：

_________________________________________________________

②生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式____________________________________________________

③下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________

④在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下，请回答：

A电极对应的金属是         (写元素名称)，

B电极的电极反应式是            ________________  

．A．《化学与生活》

⑴（5分）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。

①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点        。

②现有A、食盐   B、石英 C、干冰三种晶体，请比较三者的熔点高低，按照从高到低的顺序排列                                      。（用序号表示）

铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu₂(OH)₂CO₃]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式                                         ；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为                              。

③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是       （填序号）。

A．在电线的外面包上一层塑料层     

B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬

C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块

(2)（5分）①过氧乙酸和84消毒液在预防非典型性肺炎中起了十分重要的作用。它们能将SARS病毒消灭于人体之外，切断病毒的传播途径，达到有效控制疾病的目的。过氧乙酸的分子式为CH₃COOOH。

使用过氧乙酸消毒，主要是利用它的___________性。

过氧乙酸的性质不稳定，温度稍高即可分解并产生普通乙酸和氧气，试写出该反应的化学方程式_____________________________________________。

过氧乙酸可由乙酸和H₂O₂在一定条件下反应制得，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________ 。

②最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1000吨以上的垃圾焚烧发电厂在江苏投入使用。下面列出了现代生活中的常见垃圾：A．废纸  B．废电池  C．易拉罐  D．玻璃瓶  E．塑料制品。

在焚烧处理前，除废电池外，还有         （填序号）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是                                   。

（15分）1、已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X、Y、W位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，Z可形成型化合物，常温下W的单质为气态。

（1）由X、Y组成的最简单化合物可作为某燃料电池的     极反应物。

（2）化合物所含化学键种类为       ，属于         化合物（填“离子”或“共价”）。

（3）写出实验室制备W单质的化学方程式为                                   。

Ⅱ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）      黄铁矿（）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

     ,有3mol参加反应，转移       mol电子。

氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为                                ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是                  。

（2）       与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是                                            。

（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。