A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）．

请回答以下问题：
（1）写出原电池的负极反应方程式______．
（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为______（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH₃COONa溶液中，C的阴离子与CH₃COO^-浓度的大小关系：前者______后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（3）金属A的氯化物沸点较低，又易升华，能否电解这种熔融氯化物来生产A？______．原因是______．
（4）写出A→J反应的化学方程式______．


（5）由J制备的J（C₅H₅）₂的结构如图1，其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误地认为它的结构为：．核磁共振法能够区分这两种结构．在核磁共振氢谱中，正确的结构有______
种峰，错误的结构有______种峰．
（6）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过钴玻璃观察火焰呈紫色．500mLX的溶液与Ba（OH）₂反应生成沉淀的质量
与加入Ba（OH）₂物质的量的关系如图2：请回答：X晶体的俗名为______；其溶液的物质量浓度为______mol/L．

X、Y、Z、R 四种短周期元素，原子序数依次增大。已知：X、R处于同一主族，Y元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，X与Y元素形成的一种物质是天然气的主要成分；Y与Z元素形成的一种气体会使大气产生“温室效应”。

请回答下列问题：

  (1)X、Y、Z三元素所形成的单质或化合物之间，可按下图装置组成燃料电池。

   若b口通入的是气体Z₂，则a口通入的物质可以是       、       、       (分别填写只由一种、两种、三种元素组成的物质，用化学式表示)；M电极的名称为      (填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”)；N电极的电极反应式为            (用化学式表示)。

(2)日常生活中我们经常用到的一种物质其主要成分的化学式为Y₁₈X₃₅Z₂R，这种物质的学名为       ，制造这种物质的反应叫               ，写出该反应的化学方程式                       。

(3)合成氨工业中，原料气制备的其中一个反应为：YZ+X₂Z(g)YZ₂+X₂；

    已知该反应化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

    则下列有关的叙述正确的是                      。

    A．该反应<0

    B．若绝热时（容器内外没有热量交换），改变某一条件平衡向逆反应方向移动，刚容器内气体的温度一定升高

    C．若反应在830℃的温度达到平衡状态，反应容器内的四种物质的浓度则一定相等

    D．该反应在某温度下，YZ、X₂Z的物质的量浓度与时间的关系如下图所示，据此可计算得YZ的转化率为80％