摘要：19．已知X.Y.Z.W是短周期元素中的四种非金属元素.它们的原子序数依次增大.X元素的原子形成的离子就是一个质子.Z.W在元素周期表中处于相邻的位置.它们的单质在常温下均为无色气体.Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍. (1)请写出元素符号:Y Z W (2)在一定条件下.由X单质与Z单质反应生成1molE放出的热量为46.2kJ.写出该反应的热化学方程式: ,E在催化剂存在的条件下.可用于还原汽车尾气中的 .以减少对大气的污染. (3)仅由X.Z.W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥.但长期施用会使土壤酸化.有关的离子方程式为 ,由X.Y.Z.W四种元素可组成酸式盐.该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为 . (4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气.可观察到大量白烟.同时有单质Z生成.写出化学方程式 .该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比 . 答案 (1)C N O (2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),⊿H=-92.4kJ/mol NO或NO2 (3)NH4++H2O NH3·H2O+H+, NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O (4)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 1:4 解析:(1)氢原子失去电子后就成为质子.在短周期相邻元素的单质气体中.只有N2和O2是无色的,最外层电子数是内层电子数的2倍时.最外层电子数只有4个.不会是16个.所以X.Y.Z.W四种元素依次是H.C.N.O.(2)在一定条件下.H2和N2化合生成NH3.因为热化学方程式中1molN2(g)与3molH2(g)反应生成2molNH3(g).放出的热量就应为2×46.2kJ.所以热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g),⊿H=-92.4kJ/mol.汽车尾气中的含氮氧化物.在催化剂作用下可被NH3还原成N2.(3)H.N.O三种元素组成的化肥应为NH4NO3.它是强弱碱盐.水解呈酸性,X.Y.Z.W四种元素组成的盐只能是碳酸氢铵.(4)NH3与Cl2的反应中学没有学过.但题中告诉了产物有一种白烟.还有一种单质.就可推出生成物是NH4Cl和N2.就容易写出化学方程式了.分析化合价的变化并配平.本题就可顺利解决. 20．(08山东省沂水三中第二次诊断性)利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品.完成下列实验. 已知2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O.该实验证明氨气具有还原性. (1)碱石灰的作用是 稀硫酸的作用是 . (2)浓氨水与固体NaOH接触.为什么会逸出大量氨气? . (3)证明NH3具有还原性的实验现象是 答案,吸收氨气.防止污染 (2)NaOH吸收溶液中水分放热.使溶液温度升高.有利于NH3·H2O分解 氢氧根离子浓度增大.使NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-平衡左移.也有利于氨气的逸出 (3)黑色粉末变为红色.有无色液滴产生

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