摘要：7．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1.则水分解的热化学方程式为: 2H2O(l) ＝2H2(g) + O2(g) △H ＝ +285.5 kJ·mol-1 B．当反应物的总能量比生成物的总能量高时.为放热反应,当生成物的总能量比反应物的能量高时.则表现为吸热反应. C．已知N2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) △H ＝-92.4 kJ·mol-1.则在一定条件下将 1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后.最多可放出92.4kJ的热量. D．若某一反应△H＞0.△S＜0.则该反应一定能自发进行.
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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
| A．氢气的燃烧热为-285.5kJ／mo1，则水电解的热化学方程式为： 2H2O（1） =2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5KJ／mo1 |
| B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为 1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（1）；△H= 一445kJ／mol |
| C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H= 一221kJ·mol-1，则C的燃烧热为一110.5kJ／mo1 |
| D．HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（1）；△H= 一57.3kJ／mol |
下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A．氢气的燃烧热为-285.5kJ／mo1，则水电解的热化学方程式为：
2H2O（1） =2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5KJ／mo1
B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为
1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（1）；△H= 一445kJ／mol
C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H= 一221kJ·mol-1，则C的燃烧热为一110.5kJ／mo1
D．HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（1）；△H= 一57.3kJ／mol
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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
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A．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+285.5kJ/mol
B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：1/2CH4(g)+O2(g)=
1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445kJ/mol
C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221 kJ/mol，则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ/mol
D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
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B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为：1/2CH4(g)+O2(g)=
1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-445kJ/mol
C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221 kJ/mol，则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ/mol
D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
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A．氢气的燃烧热为285．5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为：
2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+571．0 kJ·mol-1
B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221 kJ·mol-1，则石墨的燃烧热为110．5 kJ·mol-1
C．已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ；△H＝－92．4 kJ·mol-1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92．4kJ的热量
D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366．8 kJ·mol-1和1411．0 kJ·mol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)＝C2H5OH(l)；△H＝－44．2kJ·mol-1
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2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+571．0 kJ·mol-1
B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221 kJ·mol-1，则石墨的燃烧热为110．5 kJ·mol-1
C．已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ；△H＝－92．4 kJ·mol-1，则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92．4kJ的热量D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366．8 kJ·mol-1和1411．0 kJ·mol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)＝C2H5OH(l)；△H＝－44．2kJ·mol-1
下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A．氢气的燃烧热为285.5 kJ?mol－1，则水分解的热化学方程式为：（ ）
2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H＝+285.5 kJ?mol－1
B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221 kJ?mol－1，
则石墨的燃烧热为110.5 kJ?mol－1
C．已知N2(g)＋3H2(g) 
2 NH3(g) ；△H＝－92.4 kJ?mol－1，则在一定条件下将
1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后，最多可放出92.4kJ的热量
D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ?mol－1和1411.0 kJ?mol－1，
则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：
C2H4(g)＋H2O(l)＝C2H5OH(l)； △H＝－44.2kJ?mol－1
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