摘要：方法技巧 化学方程式计算是依据纯净物之间发生化学变化的相互质量关系.所以再含杂质物质的计算时.先要版含杂质物质的质量换算成纯净物的质量.再将纯净物的质量代人化学方程式中计算. [例5]学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数.在实验室称取生铁样品5.8g放入烧杯中.然后再加入50g稀硫酸.使之充分反应后.称量.烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g(已知该反应中稀硫酸恰好反应完.杂质不参与反应).请计算: (1)产生氢气的质量是多少? (2)该生铁样品中铁的质量分数? (3)反应后的溶液中溶质的质量分数? [答案](1)产生氢气的质量是5.8+30+50-85.6=0.2g (2)解:设生铁样品中铁的质量为x.生成FeSO4的质量为y Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 56 152 2 x y 0.2g 解得x=5.6g y=15.2g 生铁样品中铁的质量分数为 ×100% = 96.6% (3)反应后溶液中溶质的质量分数为 ×100% = 27.4% [解析]由于产生的氢气是气体.根据质量守恒定律.反应前后减少的质量就是生成的氢气的质量.所以求得氢气的质量为0.2g,根据氢气的质量.利用化学方程式可以求出样品中铁的质量和生成的FeSO4的质量.则可以得出结果. [规律小结]纯净物的质量 = 含杂质物质的质量×a%. a%--纯净物在含杂质物质中的质量分数 变式训练四

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