重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，以及SiO2、Al2O3等杂质）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：

反应器中主要发生的反应为：

Ⅰ.FeO·Cr2O3＋NaOH＋KClO3→Na2CrO4＋Fe2O3＋H2O+KCl（未配平）

Ⅱ.Na2CO3+SiO2 Δ Na2SiO3+CO2↑

Ⅲ.Al2O3+2NaOH Δ 2NaAlO2+H2O

在步骤③中将溶液pH调节到7~8可以将SiO32-和AlO2-转化为相应的沉淀除去。

（1）在反应Ⅰ中氧化剂是________，若有245g KClO3 参加反应，则转移的电子数为_____________。

（2）反应器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反应得到一种摩尔质量为111g/mol的化合物，能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出生成该化合物的化学反应方程式_____________________________

___________________________。

（3）操作④目的是将CrO42-转化为Cr2O72-，其现象为__________________________，离子方程式为_______________________________________。

（4）请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾__________（填字母）

A．重结晶???????? B．萃取分液???????? C．蒸馏

（5）分析产品中K2Cr2O7的纯度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7将KI氧化成I2,然后利用相关物质测出I2的量从而获得K2Cr2O7的量，写出酸化的K2Cr2O7与KI反应的化学方程式________________________。