摘要：12．已知Zn(s)+ O2,ΔH=-350 kJ/mol.则1 g Zn在氧气中燃烧放出的热量 约为 A．5．4 kJ B．350 kJ C．3．5 kJ D．8．5 kJ ( )
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已知：（1）Zn（s）+
O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol-1
（2）4Ag（s）+O2（g）=2Ag2O（s）△H=-62.0kJ?mol-1
则Zn（s）+Ag2 O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H 等于（ ）
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（2）4Ag（s）+O2（g）=2Ag2O（s）△H=-62.0kJ?mol-1
则Zn（s）+Ag2 O（s）=Zn O（s）+2Ag（s）△H 等于（ ）
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已知下列热化学方程式：
Zn(s)+
O 2(g)
ZnO(s)ΔH1=-351.1 kJ·mol-1
Hg(l)+ 
O 2(g) 
HgO(s)ΔH2=-90.7 kJ·mol-1
由此可知Zn(s)+HgO(s)
ZnO(s)+Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是( )
A.-441.8 kJ·mol-1 B.-254.6 kJ·mol-1
C.-438.9 kJ·mol-1 D.-260.4 kJ·mol-1
查看习题详情和答案>>（6分）由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：
（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；
（2）有多少电子通过了导线；
（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．
（已知相对原子质量：Zn 65 Cu 64 S 32 O 16 H 1 ）
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O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol-1