摘要：溶解平衡的建立:尽管AgCl溶解度很小.但并不是绝对不溶.生成的AgCl沉淀会有少量溶解.AgCl因此在生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存.这样.生成沉淀的反应就转化成我们熟悉的固体溶解的问题.从固体溶解的角度来看.AgCl在水中存在两个过程:①在水分子的作用下.少量Ag+与Cl-脱离AgCl表面溶入水中.②溶液中的Ag+与Cl-受AgCl表面正.负离子的吸引.回到AgCl表面析出沉淀.在一定温度下.当沉淀溶液和生成的速率相等时.得到AgCl的饱和溶液.即建立下列平衡: AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq) 正是这种平衡的存在.决定了Ag+与Cl-的反应不能进行到底. (1)定义:在一定条件下.难溶强电解质溶于水.当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时.形成溶质的饱和溶液.达到平衡状态.这种平衡称为沉淀溶解平衡. 思考1:将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中.一昼夜后观察发现.固体变为规则的立方体.而质量却未发生变化.为什么? (2)特征: ① :可逆过程 ② :v＝ v ③ :达到平衡时.溶液中各离子浓度保持不变 ④ :动态平衡.v＝ v ≠ 0 ⑤ :当外界条件改变时.溶解平衡将发生移动.达到新的平衡. (3)生成难溶电解质的离子反应的限度 不同电解质在水中的溶解度差别很大.例如AgCl和AgNO3.习惯上将溶解度小于0.01g的称为难溶电解质.对于常量的化学反应来说.0.01g是很小的.所以一般情况下.相当量的离子互相反应生成难溶电解质.就可以认为反应完全了. 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 .沉淀就达完全. (4)影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因: (2)外因:遵循 原理 ①浓度:加水.平衡向 方向移动. ②温度:绝大数难溶盐的溶解是吸热过程.升高温度.多数平衡向 方向移动. 少数平衡向生成沉淀的方向移动.如Ca(OH)2的溶解平衡. ③同离子效应:向平衡体系中加入相同的离子.使平衡向 的方向移动. 例题1:将足量BaCO3分别加入:① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和.请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为:

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