摘要：(1)内因- (2)外因: 例: 以FeCl3水解为例: FeCl3水解离子方程式 条件变化 对水解方向的影响 c(Fe3+) c(H+) pH 现象 水解程度 升高温度 加水 加FeCl3(S) 或浓FeCl3(aq) 加入镁粉 加盐酸 加NaOH(S) 加入Na2CO3(S)或NaHCO3(S) 加入NaHSO4(S) 加入NaCl(S) 练习:CH3COONa的水解 水解离子方程式 条件变化 c(CH3COO-) c(CH3COOH) c(OH-) c(H+) pH 水解程度 升高温度 加水 加醋酸 加醋酸钠 加盐酸 加NaOH(S) 推广: ①浓度:增大盐的浓度.水解平衡向 移动.但水解程度 .道理与化学平衡相似.增大某反应物浓度.平衡向 移动.但该反应物转化率一般要 .减小盐的浓度.平衡向 移动.如CO32-+H2OHCO3-+OH-.加水稀释c(HCO3-).c(OH-)均 .故盐的浓度越大.水解程度 .但对应的离子浓度 . 溶液的酸碱性: 对于水解呈酸性的溶液加酸 水解.加碱 水解. 对于水解呈碱性的溶液加酸 水解.加碱 水解. (如a.FeCl3溶液在配制时加入盐酸.抑制其水解. b.等物质的量浓度的NH4HSO4和NH­4Cl溶液.c(NH4+)显然是NH4HSO4大于NH4Cl.) ②温度:温度越高.水解程度 .因盐类水解是中和反应的 .中和反应均为放热反应.水解反应一定 . 3胶体利用了温度对盐类水解的影响.) ③同种元素阳离子的化合价--价高者解程度更大.如Fe3+>Fe2+ 习题:1．在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质:A．浓氨水B．纯水 C．少量K2CO3 D．少量H2SO4 E．少量NaOH固体 F．少量Al2(SO4)3固体 (1)能使c(OH-)减小.c(NH4+)增大的是 (2)能使c(OH-)增大.c(NH4+)减小的是 (3)能使c(OH-)和c(NH4+)都增大的是 (4)能使c(OH-)和c(NH4+)都减小的是 2．有四种一元酸HA.HB.HC.HD.相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH.前者比后者大.NaA溶液呈中性.1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色,同体积.同物质的量浓度的HB.HC用样的装置分别作导电性试验.发现后者的灯泡比前者亮.则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为 .

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