摘要：有弱才水解.都弱双水解. 越弱越水解谁强显谁性. 注意:①有弱还要看溶不溶.不溶也不一定不水解.(如MgCO3也水解.但是FeS不水解.) ②中和反应一般是完全进行的.所以有弱电解质参与的中和反应的逆反应.其水解反应程度很小.用可逆符号. ③谁强显谁性.都强不水解显中性.都弱看水解的相对强弱. ④多元弱酸的酸式酸根看电离与水解的相对强弱. (HSO3-和H2PO4-.电离程度>水解程度.所以NaHSO3和Na H2PO4的水溶液呈酸性.其他弱酸的酸式盐一般水溶液呈碱性) 例题:将0.05mol下列物质置于500mL水中.充分搅拌后.溶液中阴离子数目最多的是( ) A.NH4Br B.K2SO4 C.Na2S D.Mg(OH)2

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