摘要：电极反应方程式的书写 注意:(1)需标出正负极及电极材料, (2)遵循三大守恒(电子得失守恒.质量守恒.电荷守恒) 如:Fe-Cu 负极(Fe):Fe – 2e = Fe2+ 正极(Cu):2H+ +2e = H2↑ 总反应:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 练习3:请写出下列原电池电极反应式及总反应式. Fe-C Cu -Ag Al - Mg Fe-Cu 练习4:请把 Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2,设计成原电池. 第二节 化学电源 [知识要点] 化学电源是将化学能转化为电能的装置.它包括一次电池.二次电池和燃料电池等几大类.
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下列反应的离子方程式的书写中，正确的是（ ）
A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
B．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-
C．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D．将磁性氧化铁溶于盐酸：
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A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑B．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-
C．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D．将磁性氧化铁溶于盐酸：
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下列反应的离子方程式的书写中，正确的是（ ）
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A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
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| B．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH-=HSO3- | ||||
| C．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O | ||||
| D．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O |
仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”,如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反应：Fe-2e-= Fe2+还原反应：2H++2e-= H2↑则下列正确的是
①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成
氧化反应：Fe-2e-= Fe2+
还原反应：2 Fe3+ + 2e- =2 Fe2+
②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O
氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑
还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-
氧化反应：H2S- 2e-= S↓+ 2H+
还原反应：Cl2+ 2e-= 2Cl-
A．③ B．②③ C．①② D．①②③
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2OH-+Cl2↑+H2↑