摘要：3．将0.2mol/L的KOH溶液与0.1mol/L的H2SO3溶液等体积混合后.溶液中各粒子浓度大小关系不正确的是( ) A．c(K+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-) B．c(K+)+c(OH-)＝c(H+)+2c(SO32-)+3c(HSO3-)+4c(H2SO3) C．c(K+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(H2SO3) D．c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)＝0.1mol/L
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已知碳酸的电离常数：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．HCO3-的水解常数Kh2=2.27×10-8，CO32的水解常数Kh1=2.12×10-4．现将0.2mol/L的KHCO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是（ ）
（2013?淄博二模）（1）在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应：2NO（g）+2CO（g）
| 催化剂 |
| △ |
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应反应从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率分别为υ（Ⅰ）、υ（Ⅱ）、υ（Ⅲ），则三者大小关系为
υ（Ⅰ）＞υ（Ⅲ）＞υ（Ⅱ）；
υ（Ⅰ）＞υ（Ⅲ）＞υ（Ⅱ）；
．②该反应△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）；曲线II对应平衡常数K=160
160
；曲线Ⅱ对应的反应达平衡后，再通入2mol NO和2mol CO并保持温度不变，则再达平衡时NO的转化率将增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）①25℃时，将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应后测得溶液pH为a（a≠7），则c（HCOO-）
＜
＜
c（Na+）（填“＞”、“=”或“＜”），则HCOO-的水解平衡常数（Kh）可近似表示为1.0×102a-27
1.0×102a-27
（用含a的代数式表示）．②一定温度下，0.2mol/L HCOOH溶液加水稀释过程中，下列各项中随着加水量的增加而减小的是
d
d
（填写字母序号）．a．n（H+） b．c（H+）?c（OH-） c.
| c(H+) |
| c(OH-) |
| c(HCOOH) |
| c(H+) |
将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈碱性，下列关系正确的是（ ）
| A、c（HCN）＜c（CN-） | B、c（HCN）+c（CN-）=0.2mol/L | C、c（Na+）＜c（CN-） | D、c（HCN）+2c（H+）=2c（OH-）+c（CN-） |