11．解释事实:用水解原理可解释诸多相关事实 (1)FeCl3.KAl2(SO4)2·12H2O等可作净水剂原因:Fe3+.Al3+水解产生少量胶状的Fe(OH)3.Al(OH)3.它们结构疏松——青夏教育精英家教网—

摘要：11．解释事实:用水解原理可解释诸多相关事实 (1)FeCl3.KAl2(SO4)2·12H2O等可作净水剂原因:Fe3+.Al3+水解产生少量胶状的Fe(OH)3.Al(OH)3.它们结构疏松.表面积大.吸附能力强.故能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降.从而起到净水的作用. 新型水处理剂:Na2FeO4的氧化杀菌原理.及还原产物Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体.吸附水中悬浮杂质. (2)某些化学肥料不能混合使用如铵态(NH4+)氮肥.过磷酸钙[含Ca(H2PO4)2]均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用. (3) 热的纯碱液去油污效果好加热能促进纯碱Na2CO3水解.产生的[OH-]较大.而油污中的油脂在碱性较强的条件下.水解受到促进.故热的比冷的效果好. (4)在NH4Cl浓溶液中加入Mg粉, Mg溶解.同时放出气体? Mg(OH)2溶于NH4Cl浓溶液中如何解释?在CH3COONH4溶液中加入Mg(OH)2,为何能够溶解?写出反应的离子方程式. [典型例题] [例1]已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0.则下列说法正确的是 A.在Na2A.NaHA两溶液中.离子种类不相同 B.在溶质物质的量相等的Na2A.NaHA两溶液中.阴离子总数相等 C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-) 剖析:0.1 mol·L-1的强酸pH＝1.0.0.1 mol·L-1的H2A溶液pH＝4.0.说明它是一种弱酸.Na2A发生水解A2-+H2OHA-+OH-和HA-+H2OH2A+OH-.溶液中存在HA-.A2-.H+.OH-,NaHA发生水解HA-+H2OH2A+OH-和电离HA-H++A2-.溶液中存在HA-.A2-.H+.OH-.所以两溶液中离子种类相同.A不正确. 物质的量相等的Na2A和NaHA因为存在上述水解.电离等过程.阴离子数量发生变化.所以阴离子总量不相等.B不正确. 由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-).C正确.Na2A溶液显碱性.c(OH-)＞c(H+).D不正确. [例2]在常温下10mlpH＝10的KOH溶液中.加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7.则对反应后溶液的叙述正确的是 A．c(A-)＝c(K+) B．c(H+)＝c(OH-)＜c(K+)＜c(A-) C．V(混)≥20ml D．V(混)≤20ml [例3]已知常温下KHSO3溶液的pH＜7.且等浓度的HSO3-的电离程度大于SO32-的水解程度.等物质的量的KHSO3.K2SO3.K2SO4溶于足量水形成的溶液中.有关粒子之间的关系正确的是 A．c(SO42-)＞c(HSO3-)＞c(SO32-) ＞c(H2SO3) B．c(K+)＞c(SO42-)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(OH-) C．c(K+)＝c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-) D．c(K+)+c(H+)＝c(HSO3-)+c(SO32-)+c(SO42-)+c(OH-) [当堂反馈]

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化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛10ml水的锥形瓶中小心滴加8－10滴SOCl₂可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并有刺激性气味的气体放出，该气体可使湿润的品红试纸褪色。在反应后的溶液中滴加AgNO₃溶液，可生成一种不溶于稀HNO₃的白色沉淀。
（1）试据上述实验事实，写出SOCl₂与水反应的化学方程式                         。
（2）将ZnCl₂溶液蒸发至干，得不到无水ZnCl₂，工业上常用ZnCl₂?2H₂O与SOCl₂共热制取ZnCl₂。试结合离子方程式解释原因：                        。
（3）科学家经常利用水解原理制备纳米材料，请写出用TiCl₄制备TiO₂·xH₂O的化学方程式：                        。

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化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛10 ml水的锥形瓶中小心滴加8－10滴SOCl₂可观察到剧烈反应，液面上形成白雾，并有刺激性气味的气体放出，该气体可使湿润的品红试纸褪色．在反应后的溶液中滴加AgNO₃溶液，可生成一种不溶于稀HNO₃的白色沉淀．

(1)试据上述实验事实，写出SOCl₂与水反应的化学方程式________．

(2)将ZnCl₂溶液蒸发至干，得不到无水ZnCl₂，工业上常用ZnCl₂·2H₂O与SOCl₂共热制取ZnCl₂．试结合离子方程式解释原因：________．

(3)科学家经常利用水解原理制备纳米材料，请写出用TiCl₄制备TiO₂·xH₂O的化学方程式：________．

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下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A、新制氯水见光后颜色变浅或消失

B、由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系，加压后颜色变深

C、在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，振荡，可观察到有黄色沉淀物生成

D、等量的酯在其它条件相同的情况下，用酸和用碱作催化剂，其水解的效果是不同的

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清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO₂粉尘等）。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOH，Na₂SiO₃等混合溶液在75～90℃反应25～35 min，效果良好。

回答下列问题

（1）能否用玻璃试剂瓶来盛HF溶液，为什么?用化学方程式加以解释；

（2）写出晶片制绒反应的离子方程式，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH^一反应，生成SiO₄⁴^一，然后SiO₄⁴^一迅速水解生成H₄SiO₄。基于此原理分析反应中氧化剂为。

（3）本校化学兴趣小组同学，为验证Seidel的理论是否正确，完成以下实验：

	实验事实
事实一	水蒸汽在600℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气。
事实二	盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用。
事实三	普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解。
事实四	在野外环境里，用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca(OH)₂和NaOH，点着后焖烧，可剧烈放出H₂。
事实五	1g（0.036mo1）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加热（稍微预热），收集到约1700mL H₂，很接近理论值（1600mL）。

结论：从实验上说明碱性水溶液条件下，H₂O可作剂；NaOH作剂，降低反应。高温无水环境下，NaOH作剂。

（4）在太阳能电池表面沉积深蓝色减反膜——氮化硅晶膜。常用硅烷（SiH₄）与氨气（NH₃）在等离子体中反应。硅烷是一种无色、有毒气体，常温下与空气和水剧烈反应。下列关于硅烷、氮化硅的叙述不正确的是。

A．在使用硅烷时要注意隔离空气和水，SiH₄能与水发生氧化还原反应生成H₂；

B．硅烷与氨气反应的化学方程式为：3SiH₄+4NH₃＝Si₃N₄+12H₂↑，反应中NH₃作氧化剂；

C．它们具有卓越的抗氧化、绝缘性能和隔绝性能，化学稳定性很好，不与任何酸、碱反应；

D．氮化硅晶体中只存在共价键，Si₃N₄是优良的新型无机非金属材料。

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直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：______________________________________________________________。

（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是____________________________________________________。

（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如下表：

n(SO32-)∶n(HSO3-)	91∶9	1∶1	9∶91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：_____________。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：________。

a．c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)

b．c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H＋)＝c(OH－)

c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)

（4）(2012·福建高考节选)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3-＋OH－水解平衡的事实是________(填序号)。

A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去

B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去

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