摘要： 常见酸式盐溶液的酸碱性 ①若只有电离而无水解.则呈 性(如NaHSO4) ②若既有电离又有水解.取决于两者程度的相对大小 电离程度＞水解程度.呈 性,NaHSO3.NaH2PO4. 电离程度＜水解程度.呈 性,NaHCO3.NaHS.Na2HPO4. [典型例题] [例1]室温下0.1mol/L NH4CN溶液的pH等于9.23.下列说法不正确的是 A．上述溶液能使甲基橙试剂变为黄色 B．室温下.NH3·H2O是比HCN更弱的电解质 C．上述溶液中CN-的水解程度大于NH4+的水解程度 D．室温下.0.1mol/L NaCN溶液中.CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度. 提示:从pH等于9.23.溶液呈碱性入手.比较NH4+及CN-水解程度的大小. [例2]物质的量浓度相同的下列溶液中.符合按pH由小到大顺序排列的是 A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3 提示:A.B两项溶液相同.NH4Cl属于强酸弱碱盐.水溶液呈酸性,NaCl属于强酸强碱盐.溶液呈中性,NaHCO3和Na2CO3溶液均呈碱性.且NaHCO3的碱性小于Na2CO3的碱性.排列顺序为:NH4Cl.NaCl.NaHCO3.Na2CO3.故A.B均错误,C.D溶液种类相同.其pH由小到大的顺序为(NH4)2SO4.NH4Cl.NaNO3.Na2S.故C项正确.D错误. [例3] 由一价离子组成的四种盐:AC.BD.AD.BC的1 mol·L-1的溶液.在室温下前两种溶液的pH=7.第三种溶液pH＞7,最后一种溶液pH＜7.则 A B C D 碱性 AOH＞BOH AOH＜BOH AOH＞BOH AOH＜BOH 酸性 HC＞HD HC＞HD HC＜HD HC＜HD 提示:正盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解.越弱越水解.谁强显谁性.无弱显中性 .这里的“弱 是指盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子.“越弱 是指对应的碱或酸的电离程度. 由AD溶液的pH＞7.可知AOH的电离程度大于HD.由BC溶液的pH＜7.可知BOH的电离程度小于HC.同理由AC.BD溶液的pH=7.可知AOH与HC.BOH与HD的电离程度相同.故有电离程度HC=AOH＞HD=BOH.即HC的酸性大于HD.AOH的碱性大于BOH. [当堂反馈]

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