摘要：提高篇 例1:配平下列方程式 KMnO4 + H2O2 + H2SO4--K2SO4 + MnSO4 + O2↑+ H2O 解析:配平此反应时应明确由于KMnO4是氧化剂.H2O2中全部升高为 化合价降5×2 化合价升2×5 2和5分别为KMnO4和H2O2的系数.其它物质用观察法配平如下: 2KMnO4 + 5H2O + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O 例2:□HClOx + □P + □□= H3PO4 +□ HCl 解析:本题属于缺项配平.即方程式中有一种或几种物质没有给出.需要通过观察.分析确定缺项为何物.就本题而言.用观察法难以确定缺项物质.可选确定氧化剂和还原剂系数. 根据化合价规则知HClOx中Cl的化合价为 Cl的化合价降低:= 2x ×5 P的化合价升高:5-0 = 5 ×2 5HClOx + 2xP + □□=2xH3PO4 + 5HCl 分析反应前后可知.反应物缺6x个H原子和3x个O原子.应补上3xH2O分子.使两边各个原子个数相等.即得配平的方程式: 5HClOx + 2xP + 3xH2O = 2xH3PO4 + 5HCl 例3:某一反应体系中共有As2S3.HNO3.H2SO4.NO.HAsO4.H2O六种物质.已知As2S3是反应物之一.试写出并配平这个反应方程式和指出氧化产物. 解析:由As2S3是反应物.知H3AsO4和H2SO4必为生成物.As及S的化合价升高.所给物质中.只有是HNO3 → NO, HNO3作氧化剂.故可选确定未配平的方程式: 水作生成物还是作反应物仍不能确定.可以能过例3的缺项配平法确定.先配平主要物质的系数: HNO3 → NO 3×28 分析方程式两边的H和O原子个数知.反应物缺少8个H原子和4个O原子.应添4个H2O.H3AsO4和H2SO4为氧化产物. 例4:0.3 mol硫化亚铜与硝酸反应.若生成 Cu(NO3)2 .NO.S.H2O.那么在参加反应的硝酸中.未被还原的是 mol. 解析:从表面上看.似乎要经配平方程式后确定答案.其中.本题简便解法不经配平.即可迅速确定答案.由Cu2S → 2Cu (NO3)2知.0.3 mol Cu2S生成0.6 mol Cu (NO3)2.其中有1.2 mol NO3.亦即未被还原的硝酸是1.2 mol. 例5:配平: 解析:该方程式中:Cu价态由+ 2 → + 1 P价态由0→ 从左边无从下手.可以从右边考虑: 若:由Cu3P → P + 3Cu2+ 价态共升高6 H3PO4 → P 价态降5 Cu3P与H3PO4计量数分别为5.6. 从而配平: [习题] 基础篇

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