摘要：例如:HCl + KMnO4--KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O (HCl 化学计量数应为被氧化与未被氧化之和) Zn + HNO3 --Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O (HNO3化学计量应为被还原与未被还原的HNO3之和) [典型应用] 1.基础篇 例1:(NH4)2SO4在强热条件下发生分解.生成NH3.SO2.N2和H2O.该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比是 A．1∶ 3 B．3∶ 1 C．3∶ 4 D．4∶ 3 解题分析:在给出该反应的反应物和生成物之后.可根据反应中元素的价态变化.配平该氧化还原反应的化学方程式.并确定氧化产物和还原产物.即: 根据此反应的化学方程式.知氧化产物N2和还原产物SO2物质的量之比为1∶3. 答案:A 例2:1986年人类首次用非电解法制取单质氟的反应如下.试配平此化学方程式: 解题分析:根据反应方程式两边物质所含元素化合价的变化看出:Mn由+ 4价降低为+ 3价,F由+1价升高到0价.由于不容易判断出产物氟单质中的氟元素是来自于K2MnF6.还是来自于SbF5.所以从产物考虑配平较为方便. Mn:+4 → +3 降低1 2F:-1→ 0升高2 得到F2的系数为1.MnF3的系数为2.再用观察法推导出其他分子式的系数. 答案: 例3:在金属锌和某稀硝酸恰好完全反应生成硝酸锌.硝酸铵和水的反应中.如有3.6gHNO3被还原.则未被还原的HNO3质量应是 g. 错误解法一:完成该反应的化学方程式为: .然后按题中要求进行计算. 错误解法二:完成该反应的化学方程式为4Zn + 10HNO3 === 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O后.认为此反应中.由生成的4mol Zn(NO3)2确定8有mol HNO3未被还原,得到未被还原和被还原的HNO3物质的量之比为:8∶ = 4∶1,也是两者的质量比.求得未被还原的HNO3的质量为3.6×4 = 14.4 (g). 错误原因:上述解法一的错误是.不仅忽略生成物H2O.而且没有考虑氧化还原反应方程式必须根据“化合价升高.降低总数必相等 的原则进行配平.即配平后的化学方程式.各元素的化合价变化.不可违背此规律. 上述解法二中的化学方程式配平是正确的.但对式中10 mol HNO3里被还原的HNO3为1 mol不明确.导致未被还原的HNO3误认为是8 mol.使计算结果错误. 正确解法:完全反应的化学方程式为: .知其中1 mol HNO3还原为1 mol NH离子.得到未还原和被还原的HNO3物质的量之比.也就是其质量比为9∶1.当3.6 g HNO3被还原时.未被还原的HNO3为3.6×9 = 32.4 (g) 答案:32.4 (g) 例4:配平如下离子反应方程式: An + By--- Ax- + Bm 错误解法一:根据元素的原子个数配平为: An + mBy-=== nAx- + Bm 错误解法二:根据离子反应中离子所带电荷配平为: An + By-=== yAx- + Bm 错误原因:上述两解法.无论是考虑各元素的原子个数.还是考虑离子反应中离子所带电荷.都忽略了对于氧化还原反应方程式进行配平时.应确保反应中“化合价升高.降低总数必相等 的原则. 正确解法:对于反应:An + By-=== Ax- + Bm来说.这是一道由抽象数字的离子反应方程式配平题. 本题中给出的物质或离子符号均用字母表示.离子方程式的配平方法和步骤与分子方程式相同.此题在配平时要用字母来表示其化合价及配平系数. 反应中A的化合价从0价降低到-x价.B的化合价从-y价升高到0价.配平时可表达为: nA: 0→ -x 降低nx, mB: -y→0 升高my, 可知反应物An的系数为my.生成物Bm的系数为nx.再通观察法确定Bx-和Ay-的系数分别为mnx和mny. 答案:myAn + mnxBx- ==== mnyAy- + nxBm

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