摘要：25．某化工厂以甲烷为原料合成早醇的反应为: CH4(g) + H2O + 3H2(g)----------①(反应中CH4的转化率:1) CO(g) + 2H2(g) → CH3OH(g)------------② 合成工艺如下(虚线框内为改进后的工艺中新增流程): 请回答下列问题(所有气体均折算成标准状况): (1)原工艺中.当充入反应器①的甲烷和水蒸气的体积分别为672m3和1750m3时.最终反应剩余物中n(CO)＝ .n(H2) . (2)为充分利用反应剩余物.该厂在原工艺的基础上.将下列反应运用于生产甲烷原料气:2CH4(g) + O2 + 4H2(g)------③(反应中CH4的转化率:1).若新工艺中充入反应器①的甲烷和水蒸气的体积分别为a.3a.反应剩余物中:V(H2)∶V(N2)∶V(CO)＝3∶1∶1.试计算: ①充入反应器③的甲烷的体积为 . ②若富氧空气中除O2.N2外.其他成分忽略不计.则充入反应器③中的富氧空气的体积为 ,应选择氧气的体积分数为 的富氧空气.

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