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反应①:Si(粗)+3HCl(g)
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反应②:SiHCl3+H2
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(1)制备三氯氢硅的反应为:Si(s)+3HCl(g)═SiHCl3(g)+H2(g);△H=-210kJ?mol-1.伴随的副反应有:Si(s)+4HCl(g)═SiCl4(g)+2H2(g);△H=-241kJ?mol-1.SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3,反应的热化学方程式为:SiCl4(g)+H2(g)═SiHCl3(g)+HCl(g);△H=
(2)假设在每一轮次的投料生产中,硅元素没有损失,反应①HCl中的利用率为75%,反应②中和H2的利用率为80%.则在下一轮次的生产中,需补充投入HCl和H2的体积比是
(3)由于SiH4具有易提纯的特点,因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法.工业上广泛采用的合成硅烷方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷,化学方程式是
整个制备过程必须严格控制无水,否则反应将不能生成硅烷,而是生成硅酸和氢气等,其化学方程式为
整个系统还必须与氧隔绝,其原因是
(4)若将硅棒与铁棒用导线相连浸在氢氧化钠溶液中构成原电池,则负极的电极反应式为:
(5)硅能用于合成硅橡胶,右图是硅橡胶中的一种,其主要优点是玻璃化温度低,耐辐射性能好,则该硅橡胶的化学式为
(14分)下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构式。
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回答下列问题:
⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_______________,写出基态Fe原子的核外电子排布式_________________。
⑵血红素中N原子的杂化方式分别为________、________,在右图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。
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⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_________,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为____________。![]()
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(14分)利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中,不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值(信号)也不同,根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如二乙醚的结构简式为:
CH3—CH2—O—CH2—CH3
其核磁共振谱中给出的峰值(信号)有两个,如图所示:
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(1)下列物质中,其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)只有一个的是 (多选扣分)。
A.CH3CH3 B.CH3COOH
C.CH3COOCH3 D.CH3OCH3
(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如右图所示,则A的结构简式为: ,请预测B的核磁共振氢谱上有 个峰(信号)。
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(3)已知某含C、H、O三种元素的未知物R,经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为52.16%,氢的质量分数为13.14%,且R的相对分子质量为46,试求R的分子式__________;用核磁共振氢谱的方法来研究R的结构,简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定R分子结构的方法是
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