摘要：将某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量的水中.充分搅拌.无气体生成.过滤后得到白色沉淀23.3g , 经试验该白色沉淀不溶于稀硝酸.滤液呈碱性.加入稀盐酸中和滤液.当加入0.2L 2mol/L的盐酸时溶液恰好呈中性. (1)若R是纯净物.则R的质量是多少? (2)若R是混合物.其质量为32.4g.则混合物中各成分的质量是多少? 高温 45.已知Si +C ==== SiC ,现有石英砂和炭粉的混合物x mol,在高温下的电炉里充分反应.得残留固体.求: (1)写出可能发生反应的化学方程式: . (2)若石英砂与混合物的物质的量之比为n.试讨论n 取不同值时.残留固体的成分及其物质的量.
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要准确掌握化学用语及常用计量方法。按要求回答下列问题：
（1）NA表示阿伏加德罗常数。28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有____NA个碳原子；分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体含______ NA个氧原子数；1mol37Cl中，中子数比质子数多_______ NA个；1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中含_____NA个SO42－离子。
（2）图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：
①若A表示某元素的原子，则y＝ 。
②若B表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为 ，若B是阴离子的结构示意图，则x的取值范围是________________。
（3）RxO42－中R的化合价为___________(用含x 的式子表示)，当0.3 mol RxO42－完全反应，生成RO2时，转移0.6 mol电子，则x＝__________。
（4）将7.8 g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐46.2 g，则原硫酸的物质的量浓度为______________。
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